現(xiàn)有用離子交換膜（只允許對(duì)應(yīng)的離子通過(guò)）和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．氣體A是H2，溶液E是稀硫酸

B．氣體B是H2，溶液D是NaOH溶液

C．Na2SO4溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸

D．靠陽(yáng)極室一側(cè)的是陽(yáng)離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氫氣

電解KOH溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)兩極分別為碳和鐵，當(dāng)生成0.1mol Fe（OH）₃沉淀時(shí)，共消耗amol H₂O，產(chǎn)生bLH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則a和b分別為（　�。�

A．a(chǎn)=0.25，b=2.24	B．a(chǎn)=0.05，b=2.24
C．a(chǎn)=0.25，b=4.48	D．a(chǎn)=0.3，b=3.36

NaClO溶液是一種常用的環(huán)境消毒液，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度70⁰C以上主要發(fā)生副反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH=?NaClO₃+5NaCl+3H₂O，并設(shè)計(jì)了兩套制備NaClO溶液的裝置，如圖所示：



（Ⅰ）根據(jù)裝置A回答：
（1）燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_{______}．大試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為_{______}．
（2）飽和食鹽水的作用是_{______}；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）_{______}．裝置A還需連一個(gè)怎樣的裝置？_{______}．
（Ⅱ）根據(jù)裝置B（電極均為石墨）回答：
（3）裝置B中裝的溶液是_{-______}，a接電源的極_{______-}；電解總化學(xué)的方程式為_{______}．
（4）電解一段時(shí)間后（原電解質(zhì)尚有利余）取電解液，滴至紅色石蕊試紙上，觀察到的現(xiàn)象是_{______}．

“化學(xué)與技術(shù)”模塊
海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，又被稱為“藍(lán)色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有______法、______法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是______（填：陰離子交換膜或陽(yáng)離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．
若用上述裝置對(duì)采自寧波港的海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)�化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、
pH_c，則其大小順序?yàn)開(kāi)_____．
③請(qǐng)寫出用電滲析法對(duì)采自寧波港的海水進(jìn)行淡化處理時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（3）具有暫時(shí)硬度的硬水在長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是______．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將含Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-的硬水先后通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂[如RN（CH₃）₃OH]和陽(yáng)離子交換樹(shù)脂[如RSO₃H]，寫出Cl^-與上述離子交換反應(yīng)的方程式______；結(jié)果實(shí)驗(yàn)未獲得成功，其可能原因是______．

將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如：2CH₃COOK+2H₂O=CH₃-CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH，現(xiàn)充分電解CH₂Br-COOK水溶液，則下列說(shuō)法中不合理的是（　�。�

A．在陰極放出的氣體是CO2

B．陽(yáng)極會(huì)生成不溶于水的油狀物

C．將電解后的混合液加熱可以生成乙二醇

D．將電解后混合液蒸干后得到的固體是KCl

科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽(yáng)極制得臭氧，陰極制得過(guò)氧化氫．電解總方程式為：3H₂O+3O₂═3H₂O₂+O₃，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．電解產(chǎn)物在應(yīng)用中都只能作為氧化劑

B．電解一段時(shí)間后，溶液pH不變

C．每生成1molO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

D．陽(yáng)極的反應(yīng)：3H2O→O3+6H++6e-

用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的稀溶液（如圖）一段時(shí)間后，甲、乙兩池中溶液的pH均堿小，且在①和④兩極的電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�

	A	B	C	D
甲	KOH	H2SO4	Na2SO4	CuSO4
乙	CuSO4	AgNO3	HCl	HNO3

A．A

B．B

C．C

D．D

有兩只串聯(lián)的電解池（Pt為電極），甲池盛有足量的CuSO₄溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液．電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時(shí)，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是（　�。�

A．NaNO3

B．Cu（NO3）2

C．Al（NO3）3

D．AgNO3

如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖． 下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LC12，便產(chǎn)生2molNaOH

D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等離子，精制時(shí)最先加Na2CO3溶液

用惰性電極電解500mL含CuSO₄和NaCl各1mol的溶液，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，停止電解，
求：（1）電極上有多少克銅析出？
（2）陽(yáng)極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有多少升氣體生成？（不考慮氣體在水中的溶解）