下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺

B．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體,溶液由橙色變?yōu)辄S色

C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合,溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快

對于可逆反應 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) △H >0,下列圖像不正確的是( )

在一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是：

A．1:3 B．3:1 C．3:2 D．1:2

2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g) =PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3 和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A．0.40mol B．小于0.20mol

C．0.20mol D．大于0.20mol,小于0.40mol

反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強(縮小體積)的 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)

△H＝Q kJ/mol，已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系下圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃時發(fā)生上述反應，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表：

已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數(shù)K = 1.0 ，請回答下列問題：

（1） Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）若在850℃時向反應容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、減小、不變）

（3）上表中 c2為 mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 (保留三位有效數(shù)字)

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行 反應：A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且達到平衡后生成了a mol C， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）平衡時C在混合氣體中的體積分數(shù)是______________(用字母a表示)。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為______ mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)______(填“增大”、“減少”或“不變”)。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣體中的體積分數(shù)不變，則還應加入C___ mol。

（4）在同一容器中加入n mol A和3n mol B，達到平衡時C的物質(zhì)的量為m mol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m mol～2m mol之間變化，那么n與m的關系應是____________(用字母“m”“n”表示)。

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有 （選填A、B、C、D、E）；

（2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣,在500℃下經(jīng)過30s達到平衡,則30s內(nèi)CO的平均反應速率為

（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達式 ；C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常數(shù)K1； CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關系是：

（4）某溫度、容積固定容器中，投入一定反應物，對可逆反應C（s）+ CO2（g）2CO（g）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A．c（CO2）= c（CO）

B．混合氣體相對分子質(zhì)量不變

C．容器中的壓強不變

D．v正（CO）= 2v正（CO2）

E.c（CO）保持不變

（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示,請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D： E： N： ．

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：

（3）按要求寫方程式：

B和R反應生成N的離子方式： ；

M→W的離子方程式： ．

（1）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是 。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

（1）實驗①和②的目的是________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分 解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是 ________(填一種即可)。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系下圖所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量 ____ 或 _____來比較； （2）0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.（1）為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為____g/s；

（2）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益