在一密閉容器中，反應mA(g) nB(g)+nC(g)達到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度都是原來的1.8倍，下列的說法正確的是（ ）

A．平衡向正反應方向移動 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C．物質(zhì)C的體積分數(shù)增大 D．m<2n

對于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡體系，當溫度升高時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是（ ）

A．x+y>z+w, 正反應是放熱反應 B．x+y>z+w，正反應是吸熱反應

C．x+y<z+w，逆反應是放熱反應 D． x+y>z+w，逆反應是吸熱反應

可逆反應：3A(g)3B(？) + C(？)，正反應為吸熱反應，隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（ ）

A．B和C可能都是固體 B．B和C一定是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體 D．B和C不可能都是氣體

某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A + 3B 2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）

①原混合氣體的體積為1.2VL ②原混合氣體的體積為1.1VL

③反應達平衡時,氣體A消耗掉0.05VL ④反應達平衡時，氣體B消耗掉0.05V L

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

a mol N2與b mol H2混合，要一定條件下反應達到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分數(shù)為（ ）

A． B．

C． D．

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學方程式CH4(g) + 2O2 ＝ CO2(g) + 2H2O(l) △H＝—890 kJ/mol，下列說法中正確的是（ ）

A．有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890 kJ的能量

B．有NA個C—H共價鍵斷裂時，放出890 kJ的能量

C．有2NA個水分子生成且水為液體時，放出890 kJ的能量

D．有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出890 kJ的能量

對于可逆反應：2A(ｇ)+B(ｇ)2C(ｇ)；△H<0，下列各圖中正確的是（ ）

(4分)加熱時，N2O5可按下列分【解析】
N2O5 N2O3 + O2，其中N2O3又可按下列分【解析】
N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應達到了平衡狀態(tài)。平衡時，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L, c（N2O）= mol/L，此時N2O5的分解率為 。

(10分)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8(g) == C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均為正值)

請回答下列問題：

（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中，反應物具有的總能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時,反應物就需要 (填“放出”、或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件是 。

（3）b 與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是 。

(10分)在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8 molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：

（1）x值等于 。

（2）B的平衡濃度為 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）生成D的反應速率 。

（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù) 。(填“增大”或“減小”或“不變”)