甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是

A．甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬

B．乙、丙、辛都是非金屬元素

C．乙、庚、辛都能形成氧化物

D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

下列說法不正確的是

A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．對于ΔH>0的反應，反應物的能量小于生成物的能量

C．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

D．吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生

在下列各說法中，正確的是

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= +890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) △H= -2800 kJ/mol

參照反應Br + H2 HBr +H的能量對反應歷程的示意圖（如右圖），下列敘述中正確的

A．正反應為放熱反應

B．正反應為吸熱反應

C．加入催化劑，活化能改變引起反應熱也改變

D．加入催化劑，正反應速率增大、逆反應速率減小

反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．X的百分含量不再發(fā)生變化

B．c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1

C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

D．同一時間內(nèi)消耗2n mol X的同時生成n mol Z

現(xiàn)有反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應開始到10 s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應開始到10 s時，用Y表示的反應速率為0.0395mol·L－1·s－1

D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)＝2Z(g)

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

C．在101kPa時，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol

D．由C(s,石墨)=C(s,金剛石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定