科目: 來源:2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬(B)卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法中錯誤的是( )
A.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應適當提高O2的濃度
D.達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
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科目: 來源:2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬(B)卷(解析版) 題型:選擇題
對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應: 2X(g)+Y(g) 2Z(g),減小壓強時 ( )
A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動
C.正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動
D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動
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科目: 來源:2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬(B)卷(解析版) 題型:選擇題
在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是( )
A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
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科目: 來源:2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬(B)卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50 mol·L-1,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度降低為0.30 mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.x+y<z B.平衡向正反應方向移動 C.B的轉(zhuǎn)化率增大 D.C的體積分數(shù)下降
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科目: 來源:2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬(B)卷(解析版) 題型:選擇題
已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同,則下圖中關(guān)于該反應不正確的是 ( )
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科目: 來源:2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬(B)卷(解析版) 題型:選擇題
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達平衡時,PCl5為0.40 mol,如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是 ( )
A.0.40 mol B.0.20 mol
C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
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科目: 來源:2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬(B)卷(解析版) 題型:填空題
(8分)Ⅰ.已知某反應A(g)+B(g) C (g)+D(g),過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應是______________反應(填“吸熱”或“放熱”),該反應的ΔH=____________kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量____________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1______,E2_________,ΔH_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.已知下列熱化學方程式
Fe2O3(s)+3CO(g) ===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1 ③
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_______________________________________。
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科目: 來源:2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬(B)卷(解析版) 題型:填空題
(7分)煤作為燃料,可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成):
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1
途徑Ⅱ:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-d kJ·mol-1
試回答下列問題:
(1)燃燒等質(zhì)量的煤,途徑Ⅰ放出的熱量____途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)b的數(shù)學關(guān)系式是______________(用a、c、d表示)。
(3)由于制取水煤氣反應中,反應物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量,在反應時,反應物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(4)簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義__________________________________________________。
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科目: 來源:2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬(B)卷(解析版) 題型:填空題
(9分)現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:
(1)該反應的逆反應為________熱反應,且m+n________p(填“>”“=”或“<”)。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)__________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化率__________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_____________________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色__________;而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色__________(填“變深”“變淺”或“不變”)。
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科目: 來源:2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬(B)卷(解析版) 題型:填空題
(16分)氨是重要的氮肥,合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出平衡常數(shù)K的表達式______________,如果降低溫度,該反應K值________,化學反應速率________,N2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、20 MPa時,將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應,反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示,回答下列問題:
①10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率:_________________________。
②在10~20 min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是( )
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加NH3物質(zhì)的量
③第1次平衡的時間為:____________,第2次平衡的時間為:____________,第1次平衡:平衡常數(shù)K1=___________________ (帶數(shù)據(jù)的表達式),第2次平衡時NH3的體積分數(shù)__________;
④在反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因: ______________________________________,
達第二次平衡時,新平衡的平衡常數(shù)K2 K1,(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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