工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是( )

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度

D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應： 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，減小壓強時 ( )

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是( )

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是( )

A．x＋y＜z B．平衡向正反應方向移動 C．B的轉(zhuǎn)化率增大 D．C的體積分數(shù)下降

已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，則下圖中關(guān)于該反應不正確的是 ( )

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是 ( )

A．0.40 mol B．0.20 mol

C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

（8分）Ⅰ．已知某反應A(g)＋B(g) C (g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是______________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量____________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1______，E2_________，ΔH_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ．已知下列熱化學方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_______________________________________。

（7分）煤作為燃料，可以有下列兩種途徑(把煤看成由碳組成)：

途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

途徑Ⅱ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1

試回答下列問題：

（1）燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量____途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）b的數(shù)學關(guān)系式是______________(用a、c、d表示)。

（3）由于制取水煤氣反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量，在反應時，反應物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義__________________________________________________。

（9分）現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n________p(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)__________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_____________________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色__________(填“變深”“變淺”或“不變”)。

（16分）氨是重要的氮肥，合成原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出平衡常數(shù)K的表達式______________，如果降低溫度，該反應K值________，化學反應速率________，N2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率：_________________________。

②在10～20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是( )

A．加了催化劑 B．縮小容器體積

C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量

③第1次平衡的時間為：____________，第2次平衡的時間為：____________，第1次平衡：平衡常數(shù)K1＝___________________ (帶數(shù)據(jù)的表達式)，第2次平衡時NH3的體積分數(shù)__________；

④在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因： ______________________________________，

達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。