（2分）反應(yīng)A+3B=2C+2D在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開(kāi)___________________．

（11分）可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，若改 變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：

（1）升高溫度，B轉(zhuǎn)化率___________，v（正） ___________，v（逆）___________。

（2）使用催化劑，A的物質(zhì)的量___________，若v（正）增大，則v（逆）____________。

（3）保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量___________，A的轉(zhuǎn)化率___________。

（4）保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則A的轉(zhuǎn)化率___________，v（正）_____________。

（5）若溫度和體積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度___________，壓強(qiáng)___________。

（7分）800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

。體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的____________。

A．V(NO2)正=V (O2)逆 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．V(NO)逆=2v (O2)正 D．容器內(nèi)氣體顏色不變

（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是___________。

A．適當(dāng)升高溫度 B．縮小反應(yīng)容器的體積

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

（3）前2s內(nèi)氧氣的消耗速率為_(kāi)_________。

（12分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________________________________。

（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將__________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）已知11OO℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．263。在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中。

此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。

（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。

（12分）某研性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置驗(yàn)證二氧化錳對(duì)氯酸鉀分解的催化作用，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

（1）儀器組裝完成后，檢驗(yàn)該套裝置氣密性的操作_________________________________________．

（2）上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是________________________________________________．

（3）為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中應(yīng)注意_______________________________________________________．

（4）實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不能完全證明MnO2一定起了催化作用，需再補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的剩余物和下面提供的合適用品補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟，可不填滿(mǎn)，也可以補(bǔ)充）。提供的用品有：H2O2溶液、濃鹽酸、硝酸、MnO2、NaOH溶液、AgNO3溶液、KClO3、木條、淀粉-KI試紙、蒸餾水及必要的實(shí)驗(yàn)儀器。

①_____________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

（9分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：)

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將 ________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，N02的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中的NO2轉(zhuǎn)化率________ ，B中的NO2轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上—個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，_____________________中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4．6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57．5，則平衡時(shí)的N2O4物質(zhì)的量為_(kāi)______________。

（11分）（1）某恒溫恒容容條件下的可逆反應(yīng)：△H<O，起始充入amol N2 、bmol H2，達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 moL,回答下列問(wèn)題：

①a=___________，b=___________。

②平衡后，再充入5 mol NH3，化學(xué)平衡將向__________移動(dòng)（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”），再達(dá)新平衡時(shí)N2的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡時(shí)N2的百分含量；

③平衡后若升高溫度，則平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移動(dòng)；若增加壓強(qiáng)，則平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移動(dòng)。

（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：，起始充入1 mol N2、

3 molH2 、16 mol NH3，容器的容積為VL。達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為amol、b mol、cmol，此時(shí)容器的容積為．1VL，回答下列問(wèn)題：

①起始時(shí)反應(yīng)速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。

②平衡時(shí)a=________，b=_______。

③若平衡后再充入3．6 mol NH3，重新建立平衡時(shí)容器的容積為_(kāi)____________L。

在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的( )

A B C D

下列敘述中正確的是

A．一摩爾碳

B．1molH+

C．1moｌ氧含6．02×1023個(gè)O2分子

D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98

能用酒精燈直接加熱的一組儀器是（ ）

A．蒸餾燒瓶、漏斗 B．容量瓶、冷凝管 C．坩堝、試管 D．分液漏斗、燒杯