科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)
X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);ΔH>0下列敘述正確的是
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng)a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C 的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是
A.達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大
B.達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移
C.化學(xué)方程式中b >c +d
D.達(dá)平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖形,影響平衡移動(dòng)的原因是
A.升高溫度,同時(shí)加壓。
B.降低溫度,同時(shí)減壓
C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑;
D.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度
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在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等;
(2)單位時(shí)間內(nèi)amol A生成,同時(shí)生成3amol B;
(3)A、B、C的濃度不再變化;
(4)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
(5)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
(6)單位時(shí)間消耗amol A,同時(shí)生成3amol B;
(7)A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.(2)(5) B.(1)(3) C.(2)(7) D.(5)(6)
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某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3 M(g)+ N(g) 2G(g)
若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%,若開始時(shí)只充入3 molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為
A.20% B.40% C.60% D. 80%
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在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是
A、m+n>p B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、A的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A、加催化劑,V正、V逆 都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B、加壓,V正、V逆 都增大,且V正 增大的倍數(shù)大于V逆 增大的倍數(shù)
C、降溫,V正、V逆 都減小,且V正 減小的倍數(shù)大于V逆 減小的倍數(shù)
D、增大氮?dú)獾臐舛龋琕正增大、V逆 不變,N2 轉(zhuǎn)化率減小,H2轉(zhuǎn)化率增大
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強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2
C.△H1<△H2<△H3 D.△H1>△H3>△H2
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下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.對(duì)熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體質(zhì)量增加
B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C.打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出
D.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式,判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是
“嫦娥一號(hào)”發(fā)射火箭燃料 | 液氫(H2) | ①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②2H2 (l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-482.6 kJ·mol-1 |
北京奧運(yùn)“祥云”火炬燃料 | 丙烷 (C3H8) | ③C3H8 (l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 013.8 kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1 |
A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1
B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1
C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1
D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1
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