實驗室合成氨裝置如圖所示，則以下說法中錯誤的是　(　　)

A．裝置甲的作用之一是干燥

B．裝置甲的作用是使反應物化合

C．乙處導出的氣體只有NH3

D．檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法是用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等

實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是　(　　)

A．①是氨氣發(fā)生裝置

B．③是氨氣發(fā)生裝置

C．②是氨氣吸收裝置

D．④是氨氣收集、檢驗裝置

下列離子方程式正確的是　(　　)

A．碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：++2OH-====NH3·H2O++H2O

B．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：+OH-====NH3↑+H2O

C．氨水與鹽酸反應：NH3·H2O+H+====+H2O

D．氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2====2++H2O

(2014·沈陽高一檢測)如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是　(　　)

A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用bmol NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應，消耗cmol BaCl2。則原溶液中N的物質的量濃度(單位mol·L-1)為　(　　)

A． B．

C． D．

0．5 mol硝酸銨在一定條件下可分解成0．2 mol硝酸和16．2 g水以及另外一種氣態(tài)物質，該氣態(tài)物質可能是(　　)

A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如下(產(chǎn)物水均已略去)：

（1）反應④的化學方程式為3NO2+H2O====2HNO3+NO，該反應的氧化劑為　　　　，還原劑為　　　　。

（2）補充并配平反應②的化學方程式：

　　NH3+　　O2　　NO+　　。

（3）化學反應　　　　(填序號)是非氧化還原反應，離子方程式為　。

（4）有人設計了一個反應來制備硝酸：NO2+NH3HNO3+H2O(未配平)，你認為該反應

　　　　(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是　 。

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是　　　　　��；堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學方程式是 ；

試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是 

　 。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別由a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是　 ，

其理由是　 。

②氨氣燃燒的化學方程式是　 。

鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途。下列關于鋁的說法正確的是　

A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好

B．常溫下不與任何酸、堿反應

C．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富，僅次于鐵

D．工業(yè)上通常用鈉與鋁鹽溶液反應來制備鋁

將1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為(　　)

A．11．2 L　　B．22．4 L　　C．33．6 L　　D．44．8 L