實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如圖所示，則以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　(　　)

A．裝置甲的作用之一是干燥

B．裝置甲的作用是使反應(yīng)物化合

C．乙處導(dǎo)出的氣體只有NH3

D．檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或濃鹽酸等

實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是　(　　)

A．①是氨氣發(fā)生裝置

B．③是氨氣發(fā)生裝置

C．②是氨氣吸收裝置

D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

下列離子方程式正確的是　(　　)

A．碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：++2OH-====NH3·H2O++H2O

B．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：+OH-====NH3↑+H2O

C．氨水與鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O+H+====+H2O

D．氨水中通入過(guò)量二氧化碳：2NH3·H2O+CO2====2++H2O

(2014·沈陽(yáng)高一檢測(cè))如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是　(　　)

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾

B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾

把a(bǔ)L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用bmol NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗cmol BaCl2。則原溶液中N的物質(zhì)的量濃度(單位mol·L-1)為　(　　)

A． B．

C． D．

0．5 mol硝酸銨在一定條件下可分解成0．2 mol硝酸和16．2 g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可能是(　　)

A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如下(產(chǎn)物水均已略去)：

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO2+H2O====2HNO3+NO，該反應(yīng)的氧化劑為　　　　，還原劑為　　　　。

（2）補(bǔ)充并配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

　　NH3+　　O2　　NO+　　。

（3）化學(xué)反應(yīng)　　　　(填序號(hào))是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為　。

（4）有人設(shè)計(jì)了一個(gè)反應(yīng)來(lái)制備硝酸：NO2+NH3HNO3+H2O(未配平)，你認(rèn)為該反應(yīng)

　　　　(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是　 。

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是　　　　　��；堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ；

試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 

　 。

（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別由a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是　 ，

其理由是　 。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是　 。

鋁合金在日常生活、航空航天和汽車(chē)制造等方面均有廣泛用途。下列關(guān)于鋁的說(shuō)法正確的是　

A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好

B．常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)

C．鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富，僅次于鐵

D．工業(yè)上通常用鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)來(lái)制備鋁

將1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(　　)

A．11．2 L　　B．22．4 L　　C．33．6 L　　D．44．8 L