科目: 來(lái)源:2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
B.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O
D.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
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科目: 來(lái)源:2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);△H=-24.4kJ/mol在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中,其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。下列推理分析合理的是( )
A.前10min內(nèi),用v(NO2)表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)
B.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),體系吸收的熱量為9.76kJ
C.a(chǎn),b,c,d四點(diǎn)中v正與v逆均相等
D.25min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫
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科目: 來(lái)源:2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某碳、氫、氧有機(jī)物的蒸氣密度是CO2的2倍(相同條件),它含有“”的且只含一個(gè)官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有( )。
A.4種 B.5種 C.6種 D.8種
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科目: 來(lái)源:2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物,然后加入過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中(不考慮發(fā)生鈍化),產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如圖所示,假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物為NO與NO2,那么理論上從哪一時(shí)刻開(kāi)始產(chǎn)生NO氣體?(假設(shè)濃度小于9mol/L為稀HNO3)( )
A. t1B.t2C.t3D.t4
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科目: 來(lái)源:2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
工業(yè)制純堿的第一步是通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng),制取碳酸氫鈉晶體。該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示,已知此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)= NaHCO3(晶體)↓+NH4Cl
(1)利用上述反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如下圖所示裝置,制取碳酸氫鈉晶體.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去.制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有:a.石灰石 b.生石灰 c.6mol/L鹽酸 d.稀硫酸
e.濃氨水 f.飽和氯化鈉溶液。
①A中制備氣體時(shí),所需藥品是(選填字母代 號(hào)) ;
①B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是 ;
③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為 ;
④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是 。
(2)該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):
①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量,其中正確的是(選填字母序號(hào)) ;
A.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
B.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
C.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②操作Ⅲ的方法為 、 、 ;
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為 。
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科目: 來(lái)源:2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
碳及其化合物有廣泛應(yīng)用。
(1)工業(yè)冶煉鋁,以石墨為陽(yáng)極。陽(yáng)極反應(yīng)式為 ,可能發(fā)生副反應(yīng)有 。
(2)一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池,負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全被吸收。①寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。(只用一個(gè)離子方程式表示)
②該吸收溶液中離子濃度大小排序?yàn)? 。
(4)已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1
③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱= 。
(5)某溫度下,發(fā)生可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g),在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng);旌蠚怏w中CO的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下列所示:
| 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
I(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
II(800℃) | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
相對(duì)實(shí)驗(yàn)I,實(shí)驗(yàn)II可能改變的條件可能是 ,該溫度下,平衡常數(shù)= 。
②若開(kāi)始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)。
下列圖像正確且說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。(填序號(hào))
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科目: 來(lái)源:2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)提高錳酸鉀浸出率(浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比)的措施有 。
(2)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。
(3)從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇(填名稱): 。上述流程中,設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是 。
(4)以惰性材料為電極,采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。
①陽(yáng)極反應(yīng)式為 。
②電解過(guò)程中,陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將 (填:增大、減小或不變)。
(5)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度:向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色,表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出離子方程式: 。
(6)已知:常溫下,。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+.當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Mn2?)= 。
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科目: 來(lái)源:2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸亞鐵的性質(zhì)。
(一)制備碳酸亞鐵。
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過(guò)量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體。
(1)寫出離子方程式: 。
(二)探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性(加熱儀器省略)
連接儀器、裝藥品。打開(kāi)K,先通入一段時(shí)間氮?dú),然后,用酒精噴燈在A處加熱玻璃管,觀察B瓶溶液變渾濁。待固體分解完后,繼續(xù)通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s。
(2)先通入氮?dú)獾哪康氖? 。B瓶現(xiàn)象能說(shuō)明 。
(3)停止加熱之前,是否拆開(kāi)A、B之間橡膠管?答: ;理由是 。
(三)探究碳酸亞鐵還原性
【查閱資料】①氧化亞鐵是一種黑色粉末,它不穩(wěn)定,在空氣中加熱,就迅速被氧化成四氧化三鐵。②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵。
(4)探究碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)的固體成分:
①【提出設(shè)想】假設(shè)1 固體成分是氧化鐵;
假設(shè)2 固體成分是四氧化三鐵;
假設(shè)3 。
②【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】連接儀器、裝藥品,打開(kāi)止水夾K,通入氧氣,加熱玻璃管。Y瓶中澄清石灰水不產(chǎn)生沉淀時(shí),停止加熱,繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。
取少量玻璃管里固體于試管,滴加稀硫酸,微熱,固體完全溶解。將溶液分成甲、乙兩份溶液,進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i | 向甲溶液滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
ii | 向乙溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液不褪色 |
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】上述實(shí)驗(yàn) (填:i或ii)不能確定樣品成分。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該小組得到碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到產(chǎn)物是 。
(5)定量探究:取23.2g純凈固體碳酸亞鐵,在空氣中高溫灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量?jī)魷p7.2g。通過(guò)計(jì)算確定固體成分是 。
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科目: 來(lái)源:2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知化合物A的分子式為C4H6O2,不溶于水,并可以發(fā)生如下圖所示的變化:
已知:C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體。請(qǐng)回答:
(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱 。
(2)①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 (填序號(hào))。
(3)寫出②的反應(yīng)方程式 。
(4)寫出一種下列要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②C的同分異構(gòu)體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 。
(5)簡(jiǎn)述驗(yàn)證D中含有氯元素的方法
。
(6)17.2gB與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為 L。
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科目: 來(lái)源:2015屆湖北省新高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A.碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料
B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后可以用來(lái)制肥皂
D.大量使用風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能,符合“低碳”理念
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