設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　 )

A．標準狀況下，11.2 L正丁烷中所含共用電子對的數(shù)目為7NA

B．常溫常壓下，5.6 g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA

C．在50 g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA

D．將CO2通過Na2O2使其增重a g，反應中轉移的電子數(shù)為

下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣

C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L.

能正確表示下列反應的離子方程式是（   ）

A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+ ＝Fe2＋＋H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D．將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

對某些離子的檢驗及結論一定正確的是（   ）

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I-

C．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+

D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是 ( )

A．該反應中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物

B．4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子

C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應過程中共轉移6 mol電子

D．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進行反應，測得數(shù)據(jù)如下：

則下列結論中不正確的是 （ ）

A．鹽酸物質的量濃度為1.5 mol／L， B．15.7g混合物與鹽酸反應后有剩余

C．加入9.2 g混合物時消耗HCl 0.1 mol D．混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比為1:1

(14分)（1）用質量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

①配制稀鹽酸時，應選用容量為______mL的容量瓶；

②經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。

A．5ml B．10mL C．25mL D．50mL

（2）若某藥品質量約為32.0 g，用托盤天平準確稱其質量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下。

（3）在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。

①用量筒取液態(tài)溶質，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度 。

②將量取液態(tài)溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度 。

③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度 。

(14分）常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。

（2）D的化學式為________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_________________。

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是_____________________。

E和氨水反應的離子方程式是_______________________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_____________________

(15分)工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應，制取碳酸氫鈉晶體。該反應原理可以用以下化學方程式表示，已知此反應是放熱反應。 NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）＝　NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl

（1）利用上述反應原理，設計如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：A．石灰石 B．生石灰 C．6mol/L鹽酸 D．稀硫酸 E．濃氨水 F．飽和氯化鈉溶液。

①A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代號） ；

②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是 ；

③在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為 ；

④E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是 。

（2）該小組同學為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為w g。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為m g。然后進行如圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是（選填字母序號） ；

A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作Ⅲ的方法為 、 、 ；

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為 。

（15分）已知幾種離子的還原能力強弱順序為I－>Fe2＋>Br－，現(xiàn)有200 mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應)

（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質的量為________。

（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為________，若最終所得溶液為400 mL，其中主要陽離子及其物質的量濃度為________。

（3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3＋、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是________________________。

（4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)。試寫出此反應的離子方程式：_________________；上述所有反應共消耗Cl2________mol。