科目: 來源:2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
合理利用資源,降低碳的排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是 。
A.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被
B.加大對煤和石油的開采,并鼓勵(lì)使用石油液化氣
C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高
D.倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運(yùn)輸工具空駛率
⑵科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器,適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2 +2H2O。
⑶CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是 (填字母)。
A.CO2百分含量保持不變
B.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
C.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D.CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L·min)。
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖所示。
①若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL,則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中,n(A)總︰n(B)總= 。
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O,通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
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科目: 來源:2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0。
起始物質(zhì)的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)平衡時(shí),甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙 甲;丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。
(3)丙容器中,若要通過改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則溫度需要降低才能達(dá)到,則降溫后的平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目: 來源:2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示,請回答下列問題:
①圖中X溶液是 ;
②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;
③原電池工作時(shí),鹽橋中的 (填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中。
(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請回答下列問題:
①M(fèi)是 極; ②圖丙中的②線是 的變化。
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2 mol時(shí),向乙燒杯中加入 L 5 mol·L-1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn)。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是 。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目: 來源:2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在溫度為373K時(shí),將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中,立刻出現(xiàn)紅棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測定到的N2O4的濃度(縱坐標(biāo)為N2O4的濃度,橫坐標(biāo)為時(shí)間)
(1)計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi),NO2的平均生成速率為 mol?L-1?S -1。
(2)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
②求該溫度下平衡常數(shù)的值。(寫出計(jì)算過程,下同)
(3)求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率。
(4)求平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡整數(shù)比)。
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科目: 來源:2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A.對廢舊電池進(jìn)行回收處理,主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶
B.用電解水的方法制取大量H2,可以緩解能源不足的問題
C.大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
D.工業(yè)上,不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
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科目: 來源:2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾,表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是
A.工業(yè)生產(chǎn)中,合成氨采用壓強(qiáng)越高,溫度越低,越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。
B.增大催化劑的表面積,能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
C.采用催化劑時(shí),反應(yīng)的活化能降低,使反應(yīng)易達(dá)過渡態(tài),故明顯加快
D.增大催化劑的表面積,能增大氨氣的產(chǎn)率
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科目: 來源:2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下圖,下列判斷中正確的是
A.燒杯a中的溶液pH不變
B.燒杯a中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
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科目: 來源:2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
| 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
A | 增大壓強(qiáng) | N2的濃度一定變小 |
B | 升高溫度 | N2的轉(zhuǎn)化率變小 |
C | 充入一定量H2 | H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大 |
D | 使用適當(dāng)催化劑 | NH3的體積分?jǐn)?shù)增大 |
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科目: 來源:2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A.合成氨工業(yè)中,將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率
B.氯堿工業(yè)中,使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應(yīng)
C.硫酸工業(yè)中,接觸室內(nèi)安裝熱交換器,是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
D.硫酸工業(yè)中,SO2的催化氧化不采用高壓,是因?yàn)閴簭?qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響
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科目: 來源:2015屆江蘇省沭陽縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
銅鋅原電池(如右圖)工作時(shí),下列敘述正確的是
A.在外電路中,電流從Zn極流向Cu極
B.鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C.當(dāng)負(fù)極減小65g時(shí),正極增加65g
D.電池的總反應(yīng)為 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu
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