(12 分) X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數依次增大。X原子只有1個s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內層均飽和，N層上只有兩個電子。

（1）Q2+離子的核外電子排布式為 。

（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，

1molXYZ分子中含有σ鍵的數目為 。

（3）寫出YZW－離子的兩種等電子體的化學式： 。

（4）QW的熔點比Q的硫化物的熔點高，其原因是

。

（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結構見下圖，則P點原子

被 個晶胞所共用。

(16分) 科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結構和性質。

（1）一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如下。

水                           熱冰

采用“弱電場”的條件使水結成“熱冰”，說明水分子是________分子(填“極性”或“非極性”)。請你展開想象，給“熱冰”設計一個應用實例____________。

（2）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。

 ① 釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網”捕獲而形成水合電子，你認為水分子間能形成“網”的原因是___________________。

 ② 由水分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式___ ________；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式_______。

（3）寫出元素組成與水相同的物質W的電子式 ， 寫出W與FeCl2在酸性溶液中反應的離子方程式 。

（4）水溶液中存在H3O+ 離子，寫出該微粒的結構式 （標出配位鍵）。

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石） ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A．滴加新制氯水,溶液pH減小 B．通入過量SO2氣體,溶液pH增大

C．加水,溶液中氫離子濃度增大 D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小

下列有關說法正確的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大

D．100℃時水的離子積常數Kw為5．5×10－13，說明水的電離是放熱反應

Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是

A．Mg電極是該電池的正極

B．石墨電極附近溶液的pH增大

C．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

D．溶液中Cl－向正極移動

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產生沉淀的物質的量（n）隨氫Ba(OH)2溶液體積（V）的變化

C．圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D．圖Ⅳ表示某可逆反應生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線，t時刻反應正速率最大

下列與含氯化合物有關的說法正確的是

A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標準狀況),理論上需要轉移NA個電子

下列說法不正確的是

A．NH3·H2ONH4+＋OH-達到平衡后，升高溫度平衡正向移動

B．在海輪的外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D．如圖所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g） ΔH＞0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是