甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49．0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192．9 kJ·mol-1

下列說法正確的是(　　)

A．CH3OH的燃燒熱的ΔH=-192．9 kJ·mol-1

B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192．9 kJ·mol-1

已知下列熱化學(xué)方程式：

①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH=+177．7 kJ

②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1

③HCl(l)+NaOH(l)NaCl(l)+H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393．5 kJ·mol-1

⑤CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

⑥2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有　。 

（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有　。 

按要求完成下列問題：

（1）在1．01×105 Pa時，4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572 kJ的熱量，則H2的燃燒熱的ΔH=　　　�。槐硎練錃馊紵�的熱化學(xué)方程式為　 　。 

（2）在1．01×105 Pa時，16 g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148．5 kJ的熱量，則S的燃燒熱的ΔH=　　　�。籗燃燒的熱化學(xué)方程式為　 　。 

（3）甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 　。 

工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890．3 kJ·mol-1、-285．8 kJ·mol-1和-283．0 kJ·mol-1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為　　　　。 

下列說法正確的是

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是

A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25

基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有

A．1種 B．2種 C．3種 D．8種

A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為

A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6

下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是

A B C D

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞①