500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1

B．上述電解過程中共轉移2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0．5 mol

D．電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1

某興趣小組設計如右微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生：一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是(　　)

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-2Cl-

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如下圖所示。

（1）電源的負極為　　　　(填“A”或“B”)。 

（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為　　　　、　　　　。 

（3）電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將　　　　　　；若兩極共收集到氣體13．44 L(標準狀況)，則除去的尿素為　　　　 g(忽略氣體的溶解)。 

)如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6．8~8．0，酸色—紅色，堿色—黃色)

回答下列問題：

（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是　　　　　(填編號)； 

①A管溶液由紅變黃

②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

（2）寫出A管中發(fā)生的反應：　　　　　　　　　�。� 

（3）寫出B管中發(fā)生的反應：　　　　　　　　　�。� 

（4）檢驗a管中氣體的方法是　　　　　　　　　�。� 

（5）檢驗b管中氣體的方法是　　　　　　　　　�。� 

（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。 

有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極　　　　　　　　　　　　　　　　，總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出　　　活動性更強，而乙會判斷出　　　活動性更強(填寫元素符號)。 

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論?　　　(填寫字母序號)。 

a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值

d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法　　　(填“可靠”或“不可靠”)。 

現(xiàn)需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)。

（1）試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是：A接　　　　　，B接　　　　。 

（2）鐵棒接直流電源的　　　　極；碳棒上發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　。 

（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。 

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得的氫氣為5．6 mL時，溶液的pH為　　　　。 

下列說法不正確的是(　　)

A．反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件

B．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差，如圖所示正反應的活化能為E-E1

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(　　)

A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應

B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

D．Cu與濃硫酸反應，而不與稀硫酸反應

在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2+O22NO，前3 s用N2表示的反應速率為0．1 mol·L-1·s-1，則6 s末NO的濃度為(　　)

A．1．2 mol·L-1B．大于1．2 mol·L-1 C．小于1．2 mol·L-1D．不能確定

下列說法中正確的是(　　)

A．催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應

B．催化劑在化學反應前后，化學性質不變，質量改變

C．催化劑能改變化學反應速率

D．電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑