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科目: 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(解析版) 題型:填空題

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出    kJ的熱量。 

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),此反應(yīng)的中和熱的ΔH=      。 

(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應(yīng)放出的熱量       (填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。 

 

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科目: 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。

回答下列問題:

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量? 。 

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是    (填序號)。 

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是    (填序號)。 

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?/p>

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為 。 

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1· ℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=    (結(jié)果保留一位小數(shù))。 

(6)    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是   。 

 

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科目: 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度時,反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K'應(yīng)為(  )

A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2

 

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科目: 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是(  )

A.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C.平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變

D.使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

 

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科目: 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷(解析版) 題型:選擇題

電鍍廢液中Cr2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):

Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0

該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是(  )

 

 

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科目: 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷(解析版) 題型:選擇題

高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2O

 

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科目: 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷(解析版) 題型:選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(  )

A.9B.16C.20D.25

 

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科目: 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷(解析版) 題型:選擇題

在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

 

下列說法錯誤的是(  )

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目: 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷(解析版) 題型:填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=    ,又知1 100 ℃時,K=0.28。 

(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)     。(填“變大”“變小”或“不變”) 

(2)1 100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0.013 mol·L-1,c(CO)=0.05 mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài):   (填“是”或“否”),此時,化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因                    。 

 

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科目: 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷(解析版) 題型:填空題

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=   。 

(2)該反應(yīng)為   反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    。 

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.v正(H2)=v逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為   ℃。 

 

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