已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列問題。

（1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出　　　　kJ的熱量。 

（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱的ΔH=　　　　　　。 

（3）如果將（1）反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來（1）放出的熱量。 

利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量?　。 

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是　　　　(填序號)。 

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是　　　　(填序號)。 

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?/p>

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為　。 

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4．18 J·g-1· ℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=　　　　(結(jié)果保留一位小數(shù))。 

（6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是　 　。 

某溫度時，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K'應(yīng)為(　　)

A．2 500B．100C．4×10-4D．2×10-2

關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C．平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變

D．使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

電鍍廢液中Cr2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：

Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是(　　)

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2O

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)�、�2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時，c(H2)=0．5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9B．16C．20D．25

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是(　　)

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1 600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　　，又知1 100 ℃時，K=0．28。 

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（2）1 100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：　　　(填“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)　　　v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　。 

（2）該反應(yīng)為　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　。 

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為　　　℃。