利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問題:

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量? 。 

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是    (填序號(hào))。 

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是    (填序號(hào))。 

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為 。 

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1· ℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=    (結(jié)果保留一位小數(shù))。 

(6)    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是   。 

 

(1)確保鹽酸被完全中和;(2)C;(3)D

(4)ΔH1=ΔH2<ΔH3;(5)-51.8 kJ·mol-1

(6)不能 H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱

【解析】

試題分析: (1)在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和,常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。

(2)為了減小熱量損失,倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離,它們的中和熱相同,稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì),它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量。

(5)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。

(6)因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

考點(diǎn):中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(  )

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大

 

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一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。

(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)。c(H+)由大到小的順序是   ,pH由大到小的順序是      。 

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是      。 

(3)當(dāng)c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤      ?#xa0;

(4)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)椤    ?#xa0;

 

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下列電離方程式正確的是(  )

A.NaHSO4Na++HS

B.NaHCO3Na++H++C

C.H3PO43H++P

D.HFH++F-

 

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A.9B.16C.20D.25

 

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A.55.2 kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.38 kJ

 

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A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

 

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A.a曲線表示的離子方程式為:+H++H2OAl(OH)3↓

B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C.M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D.原混合溶液中的的物質(zhì)的量之比為1∶2

 

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A.降低溫度

B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離出來

D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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