科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是
A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3 mol
C.當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I(xiàn)2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1:2
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題
甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示
陽(yáng)離子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、 NO3-、SO42- |
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列說法錯(cuò)誤的是
A.甲中一定含Na+
B.乙中一定含NH4+
C.丙中一定含Mg2+
D.丙中一定含SO42-
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題
Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液,恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到224 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法不正確的是
A.產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol
B.若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol
C.若混合物中含0.01 mol Cu,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol
D.混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題
關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是
A.已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
B.某溫度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L-1
C.在常溫下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示,僅依據(jù)K的變化,就可以說明在相同條件下,平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低,且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D.圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中,的變化情況
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題
燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點(diǎn),下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是
A.鎂作Y電極
B.電池工作時(shí),Na+向負(fù)極移動(dòng)
C.廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2H2O-4e-===ClO3-+4H+
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題
聚合硫酸鐵可用于水的凈化,化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m,取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份,一份溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液,加入足量的NaOH溶液后過濾,對(duì)濾出固體洗滌,后灼燒得到紅棕色固體Fe2O3,質(zhì)量為1.6 g,該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是(已知:BaSO4的相對(duì)原子質(zhì)量為233,F(xiàn)e2O3相對(duì)原子質(zhì)量為160)
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.2∶5
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題
在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖,下列有關(guān)說法一定正確的是
A.上述反應(yīng)的ΔH>0
B.壓強(qiáng)p1>p2>p3>p4
C.1 100 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64
D.壓強(qiáng)為p4時(shí),在Y點(diǎn):v(正)<v(逆)
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)17 題型:選擇題
下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是
A.因?yàn)樗嵝裕篐Cl>H2CO3,所以非金屬性:Cl>C
B.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
C.K的原子半徑比Na的原子半徑大,K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
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