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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測14 題型:選擇題

下列關于氯水的說法正確的是(    )

A、向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增強

B、氯水中加入NaCl固體,對溶液的pH無影響

C、常溫下,pH=2的氯水中:c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L

D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應方程式為:Cl2+2HCO3-=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測14 題型:選擇題

下列條件下,離子能大量共存或者離子方程式正確的是(   )

A、pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-      

B、在含較多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3-

C、一小塊鈉投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+= Cu+2Na+

D、銅溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測14 題型:選擇題

下列說法正確的是(   )

A、煤的液化和氣化都是物理變化            

B、乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工

C、蛋白質、橡膠和塑料都是天然高分子

D、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測14 題型:填空題

【物質結構與性質】

天冬酰胺(結構如右圖)在蘆筍中含量豐富,具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中       (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多,天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有      種。

(2)H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。

化學式

   鍵長/nm

鍵角

沸點/℃

H2S

1.34

92.3o

一60.75

H2Se

1.47

91.0o

一41.50

①H2Se的晶體類型為       ,含有的共價鍵類型為       。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為          。

(3)已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族,鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號

I5/kJ·mol-1

I6/kJ·mol-1

I7/kJ·mol-1

I8/kJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是       (填元素符號),B的價電子排布式為           。

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測14 題型:推斷題

【化學與技術】

下圖是某企業(yè)設計的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。

 

根據(jù)上述產業(yè)流程回答下列問題:

(1)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送,請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式:①       、②       、③       、④      、⑤         。

(2)沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式                        。磷肥廠的主要產品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣),寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式              。

(3)用1噸硫鐵礦(FeS2的質量分數(shù)為36%)接觸法制硫酸,制硫酸的產率為65%,則最后能生產出質量分數(shù)為98%的硫酸       噸。

(4)熱電廠的冷卻水是         ,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有          (寫出一種即可)。

(5)根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。             ,             (寫出兩點即可)。

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測14 題型:推斷題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:

已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:

物質

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是             ;

②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為                      。

③第一次過濾得到的產品洗滌時,如何判斷已經洗凈?               。

④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是                     。

(2)某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏有          。

②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性,說明原因    。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是          。

③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會觀察到的現(xiàn)象是                 。

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測14 題型:實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè),某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸(KMnO4中性條件下還原產物為MnO2,酸性條件下為Mn2+)

已知:苯甲酸相對分子量122,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

實驗流程:

①往裝置A中加入2.7mL(2.3 g)甲苯和125 mL水,然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO4固體,控制反應溫度約在100℃,當甲苯層近乎消失,回流不再出現(xiàn)油珠時,停止加熱。

②將反應混合物趁熱過濾,用少量熱水洗滌濾渣,合并濾液與洗滌液,冷卻后加入濃鹽酸,經操作I得白色較干燥粗產品。

③純度測定:稱取1.220g白色樣品,配成100mL,甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定,重復滴定四次,每次消耗的體積如下表所示列舉:

 

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

24.00

24.10

22.40

23.90

請回答:

(1)裝置A的名稱          。若不用溫度計,本實驗控制反應溫度的措施為         。

(2)白色粗產品中除了KCl外,其他可能的無機雜質為             。

(3)操作I的名稱                                。

(4)步驟③中用到的定量儀器有                ,100mL容量瓶,50mL酸式、堿式滴定管。

(5)樣品中苯甲酸純度為                      。

(6)滴定操作中,如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視則測定結果         (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測14 題型:填空題

丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知:

①2C3H8(g)+7O2(g) =6CO(g)+8H2O(g)   △H =-2389.8 kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)              △H =-566 kJ/mol

③H2O(l) = H2O(g)                      △H =+ 44.0 kJ/mol

(1)寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學方程式                      。

(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO、CO2、H2O(g),將所有的產物通入一個體積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應:CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2(g)該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

保持溫度為800℃,在甲、乙兩個恒容密閉容器中,起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料,充分反應直至達到平衡。

 

H2O

CO

CO2

H2

甲 (質量/g)

1.8

8.4

a

1

乙 (質量/g)

1.8

2.8

0

0

①起始時,要使甲容器中反應向正反應方向進行,則a的取值范圍是         ;達到平衡時,乙容器中CO的轉化率為         。

②下圖表示上述甲容器中反應在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某一個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻改變的條件可能是     、    (答兩個要點即可)。

 

(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為                ;

② 已知25℃時,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L,當Na2CO3溶液的pH為11時,溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =          。

③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =                       [用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的符號表示]。

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測15 題型:選擇題

俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟,還能致癌。“一滴香”的分子結構如圖所示,下列說法正確的是

A.該有機物的分子式為C7H7O3

B.該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應

C.1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應

D.該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

 

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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測15 題型:選擇題

已知(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡體系的總質量(m總)與總物質的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度:T1<T2

B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C.反應速率:vb>va

D.當 時,n(HF):n[(HF)2]=2:1

 

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同步練習冊答案