科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合4 題型:簡(jiǎn)答題
火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物,大氣污染物的研究治理對(duì)改善環(huán)境具有重要意義。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣(含有氮氧化物、SO2、PM2.5等),直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有 (填寫字母編號(hào))
A水體富營養(yǎng)化 B重金屬污染 C霧霾 D酸雨
(2)將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,在廢氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前,需通一段時(shí)間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時(shí)控制漿液的pH值,此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式 。
(3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,工藝流程如下:
A的化學(xué)式 ,若生成ag A,理論上可以回收SO2的質(zhì)量為 g。
(4)汽車尾氣中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式 。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出,寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式 。
(5)工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產(chǎn)生的煙氣,寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO4、N2的離子方程式 。
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合4 題型:簡(jiǎn)答題
納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法,反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng)易生成 而使Cu2O產(chǎn)率降低。
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H = kJ·mol-1。
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為 。
(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,該制法的化學(xué)方程式為 。
(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):
水蒸氣的濃度(mol/L)隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。
序號(hào) | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列敘述正確的是 (填字母代號(hào))。
A.實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1
B.實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
C.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合4 題型:簡(jiǎn)答題
工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅,有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝,將處理過的黃銅礦加人石英,再通人空氣進(jìn)行焙燒,即可制得粗銅。
(1)焙燒的總反應(yīng)式可表示為2CuFeS2+ 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是 。
(2)下列處理SO2的方法,不合理的是_____
A高空排放 B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后,再經(jīng)氧化制備硫酸銨 D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
(3)爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,為得到Fe2O3加鹽酸溶解后,后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有 。
A過濾 B加過量NaOH溶液 C蒸發(fā)結(jié)晶 D灼燒 E加氧化劑
II. FeCl3溶液浸取工藝其生產(chǎn)流程如下圖所示
(4)浸出過程中,CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(6)若用石墨電極電解濾液,寫出陽極的電極反式_____________。
(7)黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度,當(dāng)c(C1一)=2mo1·L-1時(shí),溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合5 題型:簡(jiǎn)答題
已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出F的電子式 ;
(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為 ;
②F溶液與NaOH溶???共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(3)①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性 ;
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?#xa0; ;
(4)將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是 (填代號(hào))
A.HNO3溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl溶液
(5)將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí),測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min),則v(D)= mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下,若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度 (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為 (用含a的代數(shù)式表示)
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合5 題型:簡(jiǎn)答題
A、J是日常生活中常見的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH組成原電池,A作負(fù)極;F常溫下是氣體單質(zhì),各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去)。
請(qǐng)回答以下問題:
(1)寫出該原電池的總反應(yīng)方程式_____________________。
(2)寫出②的化學(xué)方程_________________。
(3)常溫時(shí)pH=12的C溶液中,溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為 。(寫出計(jì)算式)
(4)若③中J的氧化物為磁性氧化物,且每生成1mol J放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫出A→J反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合5 題型:簡(jiǎn)答題
A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為________;
若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為________;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G,檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型:選擇題
據(jù)中國儲(chǔ)能網(wǎng)訊2012年8月23日?qǐng)?bào)道,鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2 ,負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳.電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,充電時(shí),加在電池兩極的電勢(shì)迫使正極的化合物釋出鋰離子,嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中,這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為:Li(C)+LiCoO2Li2CoO2,下列說法不正確的是
A.該電池屬于二次電池
B.充電時(shí)LiCoO2 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C.填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì),除了保持穩(wěn)定,還需要具有良好導(dǎo)電性,減小電池內(nèi)阻
D.放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型:選擇題
已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,
又知形成或拆開1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。下列敘述正確的是
A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C.Cl-Cl鍵的鍵能為(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D.P-P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型:選擇題
25 ℃時(shí),0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=l×l06,下列敘述正確的是
A.該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-13 mol/L
B.由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH一)>c(H+)
C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合,若溶液呈酸性,則c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 HA溶液與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型:選擇題
下列關(guān)于有機(jī)物敘述不正確的是
A.甲烷制備四氯化碳發(fā)生取代反應(yīng),四氯化碳可萃取碘水中的碘
B.煤通過干餾,可以將煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烴從煤中分離出來
C. 淀粉、纖維素最終均可以水解生成葡萄糖
D.氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面中
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