據(jù)中國(guó)儲(chǔ)能網(wǎng)訊2012年8月23日?qǐng)?bào)道，鋰離子電池常見(jiàn)的正極材料主要成分為L(zhǎng)iCoO2 ，負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，充電時(shí)，加在電池兩極的電勢(shì)迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列說(shuō)法不正確的是

A．該電池屬于二次電池

B．充電時(shí)LiCoO2 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻

D．放電過(guò)程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)

 

D　

【解析】該電池可以反復(fù)充放電，屬于二次電池，A項(xiàng)正確；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧 化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)是為了傳導(dǎo)Li＋ ，故必須保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，C項(xiàng)正確；放電時(shí)電池中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極，故D項(xiàng)錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：選擇題

有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2===CHCH2Br可表示為。科學(xué)家曾合成具有獨(dú)特結(jié)構(gòu)的化合物1和2，發(fā)現(xiàn)化合物1加熱后可得化合物2。以下關(guān)于化合物1和2的說(shuō)法正確的是 

A．化合物1和2均屬于芳香族化合物

B．化合物1和2均能與溴水反應(yīng)而使其褪色

C．化合物1和2互為同分異構(gòu)體

D．化合物1中所有原子均處于同一平面

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol

  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L

  ③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-

  ④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

  ⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-

A．①②③⑤   

B．①③④   

C．④   

D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型：選擇題

2013年CCTV－4報(bào)道地球空氣溫度和30年前相比升高1.5 ℃左右，為控制溫室效應(yīng)，可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料，如在適當(dāng)?shù)臈l件下，二氧化碳和氫氣以1︰3的體積比進(jìn)行反應(yīng)，可生成某類(lèi)重要的化工原料和水，則該類(lèi)化工原料不可能是

A．甲醇(CH3OH)　　　　　　

B．乙烯　　　　　　　

C．乙醇　　　　　　　

D．甲烷

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型：選擇題

混合物除雜是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是

A 除去氨氣中的水蒸氣：氣體通過(guò)裝有堿石灰的干燥管

B 除去SO2中少量的SO3氣體：氣體通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶

C 除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合4 題型：簡(jiǎn)答題

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

方法Ⅲ

用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

 

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成         而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H =-akJ·mol-1

           C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H =-bkJ·mol-1

           Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H =-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol-1。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為                 。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為             。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是         （填字母代號(hào)）。

A．實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1

B．實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合2 題型：簡(jiǎn)答題

I．800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過(guò)???中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

 

0.80

n(H2O)/ mol

0.60

 

0.20

 

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝__________；

②800℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_____________；

③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

II.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

①現(xiàn)象III是             ；

②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到      mol/L時(shí)，溶液中開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：

Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                   ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s)　ΔH 1 =－414 kJ/mol

②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版4.3銅及其化合物 金屬材料與復(fù)合材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2，固體，將其加熱，有銅的氧化物生成，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。另外，某同學(xué)繪制了三條表示銅的氧化物的質(zhì)量與其所含銅元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是(　　)。

A．圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g H2O

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A

D．圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條

 

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