某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：　O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各項中不能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A．體系的壓強不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．斷裂1 mol N≡N鍵的同時，也斷裂6 mol N—H鍵

D．反應消耗的N2、H2與產生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

下列說法不正確的是(　　)

A．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數放熱反應能自發(fā)進行

B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

D．一個反應能否自發(fā)進行，可用焓變和熵變共同判斷

已知反應

PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)①

2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②

2NO2(g)N2O4(g) ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率(　　)

A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大

下圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應放熱)。這個可逆反應的正確圖像為(　　)

恒溫下，反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)

A．a>b＋c　　　　　　B．a<b＋c

C．a＝b＋c D．a＝b＝c

下列事實不能說明一元酸HA為弱酸的是(　　)

A．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液pH為5

B．常溫下NaA溶液的pH>7

C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA

D．HA溶液能與大理石反應

[雙選題]為了配制NH與Cl－濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

A．適量的HCl B．通適量氨氣

C．適量的氨水 D．適量的NaOH

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是(　　)

在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數，則平衡后溶液中(　　)

A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)

B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)

C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)

D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)