科目: 來(lái)源:2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行,30s內(nèi)A減少了0.90mol,則此反應(yīng)的速率可表示為
A.v(B)=0.075mol/(L· s) B.v(A)= 0.030mol/(L ·s)
C.v(C)=0.040mol/(L· s) D.v(D)=0.060mol/(L· s)
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科目: 來(lái)源:2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一個(gè)體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g) 2AB(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗 D. v正(A2)= 2v逆(AB)
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X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是
A.原子半徑:W> Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C.4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低
D.W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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下表為元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是
A.五種元素可能都是金屬元素
B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高
D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
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汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下:
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A.PbO2是電池的負(fù)極
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s)
C.鉛蓄電池屬于一次電池
D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
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主族元素X、Y、Z的常見(jiàn)離子為aX+、bY2—、cZ—,半徑大小關(guān)系是X+<Z—<Y2—下列說(shuō)法不正確的是
A.b一定小于c B.單質(zhì)的氧化性Z > Y
C.Y2—的還原性大于Z— D.X、Y可處于同周期或X在Y的下周期
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下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是
A.穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI B.酸性HF>HCl>HBr>HI
C.離子半徑K+>Cl->S2->S D.酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO
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下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱后,撒入二氧化錳即放出氯氣
B.過(guò)氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液,可較快放出氣體
C.在木炭粉中加入微量氯酸鉀,燃燒時(shí)極為劇烈
D.用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),加入少量硫酸銅加快反應(yīng)
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科目: 來(lái)源:2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化過(guò)程中,化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是
A.HCl溶于水 B.干冰升華
C.固體NaCl熔融 D.煤礦中瓦斯(主要成分CH4)遇火爆炸
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科目: 來(lái)源:2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程:
B.一定條件下從正反應(yīng)開(kāi)始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率降到最小
C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量叫中和熱
D. 催化劑不但能改變反應(yīng)速率,也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度
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