科目: 來源:2013-2014江西八一中學、洪都中學下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)都具有漂白作用,其中漂白原理沒有利用物質(zhì)化學性質(zhì)的是
A.過氧化鈉 B.二氧化硫 C.次氯酸 D.活性炭
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短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系不可能為
A.m – 13 = n B.n + 5 = m C.m + 8 = n D.n – 11 = m
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有關(guān)氨的說法不正確的是
A.NH3是4核10電子的分子,三角錐形,具有還原性
B.NH3極易溶于水,可做噴泉實驗;氨氣易液化,液氨可用作制冷劑
C.氨氣是非電解質(zhì),氨水是電解質(zhì)
D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙
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核電荷數(shù)小于l8的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素X的說法中,不正確的是
A.其最高化合價為+3 B.可以形成化學式為KXO3的鹽
C.其氫化物可以用來做噴泉實驗 D.其最高價氧化物的水化物是強酸
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同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是
A.6 B.12 C.26 D.30
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關(guān)于由 37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是
A.71g該氯氣樣品含1mol氯氣
B.22.4L該氯氣樣品質(zhì)量是74g
C.37g該氯氣樣品與足量濃熱的NaOH溶液完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為5︰1
D.0.1mol氯氣分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol/L
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下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是
A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2
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相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較,相等的是
① 銅片消耗完所需時間;② 反應生成的氣體體積(標準狀況);③ 反應中氧化劑得到的電子總數(shù);④ 反應后溶液中銅離子的濃度
A.①③ B.②④ C.③④ D.只有①
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下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是
A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B.堿性:NaOH>KOH>RbOH
C.非金屬性: P>S>Cl D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O>PH3
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下列說法正確的是
A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
C.在化合物CaCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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