科目: 來源:2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用相同濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,當(dāng)恰好中和時,滴定消耗鹽酸的體積依序為V1、V2、V3,則V1、V2、V3三者的大小關(guān)系正確的是
A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V1=V2>V3 D. V3>V2=V1
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科目: 來源:2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)按要求填寫空白:
(1)寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式:____________。
(2)濃度均為0.1mol/L的下列4種物質(zhì)的水溶液:
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨
pH由大到小的順序是_________(填數(shù)字序號)。
(3)在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中:
全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_________(填數(shù)字序號,下同);
全部以極性鍵相結(jié)合,具有V形分子立體構(gòu)型的是________;
中心原子為sp3雜化的非極性分子是_________;
中心原子為sp2雜化的極性分子是________;
既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是_____________。
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科目: 來源:2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
(1)請將影響表中“實例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。
實例 | 影響條件 |
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期 | 溫度(示例) |
②實驗室將塊狀藥品研細(xì),再進行反應(yīng) | ____________ |
③用H2O2分解制O2時,加入MnO2 | ____________ |
④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時,通入過量的空氣 | ____________ |
(2)一定溫度下,在2L體積不變的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
②從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為__________mol/(L·s)。
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________(結(jié)果保留整數(shù))。
④當(dāng)反應(yīng)進行到15 s時,向密閉容器中通入氬氣,此時用Z表示的反應(yīng)速率__________(填“小于”或“等于”或“大于”)10 s時用Z表示的反應(yīng)速率。
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科目: 來源:2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價電子排布為ns2np2,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p能級中有3個電子。
(1)C原子的基態(tài)電子排布式為__________;若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重疊方式分類,A與C形成的最簡單化合物中的共價鍵屬于__________鍵。
(2)當(dāng)n=2時,元素A在周期表中的位置是__________,B與C形成的化合物的VSEPR模型名稱為__________形。
(3)當(dāng)n=3時,B與C形成的晶體類型是__________,此時A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
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科目: 來源:2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)按下圖裝置進行實驗,回答下列問題(C、C1、C2均為石墨電極)。
(1)鐵電極為__________極,電極反應(yīng)式為__________;
(2)石墨棒C1為__________極,石墨棒C2附近的實驗現(xiàn)象為____________________。
(3)當(dāng)C2極產(chǎn)生2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時,A中CuSO4溶液的質(zhì)量改變了__________g。
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科目: 來源:2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)某小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,再加入硫酸,開始計時,通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢(已知反應(yīng)方程式為:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)。該小組設(shè)計了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 硫酸溶液 | 溫度/℃ | ||
| 濃度 (mol/L) | 體積 (mL) | 濃度 (mol/L) | 體積 (mL) |
|
|
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 4mL 4mol/L | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 4mL 4mol/L | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 4mL 4mol/L | 50 |
(1)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________(填編號,下同);探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________。
(2)該小組同學(xué)由此實驗發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一些時間后,有一時間段反應(yīng)速率不斷加快。同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外,可能還有其它原因,他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實驗,推斷出反應(yīng)混合溶液中的__________(填化學(xué)式)也加速了此反應(yīng)的進行。
(3)上述實驗①中充分反應(yīng)后H2C2O4過量,假設(shè)理論上能通過用酸性KMnO4溶液滴定的方法來測定反應(yīng)混合液中過量的H2C2O4,請回答下列問題:
①取用反應(yīng)混合液的滴定管用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”,下同),盛裝KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是__________。
A. 讀取酸性KMnO4溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B. 滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C. 盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D. 盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定實驗是否需要滴加指示劑________(填“是”或“否”);怎么確定此滴定的終點:_________。
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科目: 來源:2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(5分)元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,計算推出該氯化物的化學(xué)式是______,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物H2CuCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目: 來源:2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(5分)H2可以催化還原NO以達到消除污染的目的:
(1)已知:①
②
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為: ________________。
(2)一定條件下,在體積為2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO氣體生成N2(g)和H2O(l),該反應(yīng)達平衡時,容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)起始時的40%。保持其它條件不變,只往容器中再通入1 mol H2,計算反應(yīng)再達新平衡時,化學(xué)平衡常數(shù)為__________。
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科目: 來源:2013-2014廣西貴港市畢業(yè)班5月高考沖刺模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.所謂低碳經(jīng)濟,是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下,盡可能地減少光化學(xué)污染氣體的排放
B.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>
C.只由一種元素組成的物質(zhì),一定是純凈物
D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵形成過程
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科目: 來源:2013-2014廣西貴港市畢業(yè)班5月高考沖刺模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NH3含有5NA個質(zhì)子
B.Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生1molO2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C.SO2、CO2、NO、NO2都是大氣污染物,實驗中都必須進行尾氣吸收
D.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化或殺菌消毒,兩者的作用原理相同
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