(8分)下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題。

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為________>__________。

（3）④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_______________。

（4）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（12分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。

（1）工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當(dāng)消耗32 g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。

（2）將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為:

Cu+H2SO4________________________________________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是____(填字母)。

a． Cu2S和CuS都是黑色的

b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能

（14分)為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點(diǎn)燃酒精燈。

（1）裝置B的作用是______________________________________。

（2）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_______________。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是__________。

（4）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下；

I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過濾，得到濾液B；

II．將濾液B稀釋為250 mL；

III．取稀釋液25．00 mL，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。

①步驟II中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。

②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_____________________________。

（12分)已知:，從A出發(fā)發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1:2反應(yīng)生成Z。F和E按1:2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體。

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型:①_____________________，②______________________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

③_____________________________________________________；

④_____________________________________________________。

（3）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________，_________________，_______________，______________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______________________________________(只寫一種即可)。

能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。下列敘述正確的是

A．水煤氣是二次能源 B．水力是二次能源

C．天然氣是二次能源 D．電能是一次能源

改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列變化中正確的是

A．生成物濃度一定增大 B．生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 D．某生成物的產(chǎn)率可能提高

下列各說法中，正確的是 ( )

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2＋O2開始進(jìn)行時，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。經(jīng)1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為( )

A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v(N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)

C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)

已知298 K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)? 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此

溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反

應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )

A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ D．無法確定

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )

A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.4 mol/L

C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.4 mol/L