科目: 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B.pH均為5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水電離出的氫離子數(shù)目均為10-5NA
C.在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1 NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molIH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為了區(qū)別五瓶無色溶液:HC1、A1C13、Ba(NO3)2、NaC1、Na2CO3,四位學(xué)生都沒有用酒精燈,三位學(xué)生另用了試劑(甲另用了酚酞試劑、乙另用了NaOH溶液、丙另用了紫色石蕊試液),丁沒有另用任何試劑,其中操作步驟一定最少的是 ( )
A.甲和丙 B.乙 C.乙和丙 D.丁
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
t℃時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下混合可溶性一元酸HA和一元堿BOH。以下說法可確認(rèn)混合后溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7 B.c(A—) + c(OH—) = c(H+) + c(B+)
C.c(A—) = c(B+) D.c(OH—) =
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時(shí)體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48)( )
A.11.52 B.11.70
C.11.82 D.12.00
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×10-3 mol·L-1的氨水b L
②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L
③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是( )
A.b>a=d>c B.a(chǎn)=b>c>d
C.a(chǎn)=b>d>c D.c>a=d>b
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1: 3的化合物,常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z<Y<W,而離子半徑:W<Y<Z
B.W的氯化物水溶液中滴加過量NaZ飽和溶液,可生成W的配合物用于冶金工業(yè)
C.由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性,則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度
D.已知YX3沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于YZ3,則Y—X鍵的鍵能高于Y—Z鍵
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)過程中曲線變化正確的是( )
A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C.③表示AgNO3溶液中滴入氨水
D.④表示一定條件下2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)平衡后,升高溫度
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃,已知25℃時(shí):
HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=-67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高,HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))
B.水電離的熱化學(xué)方程式為:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq);△H= +57.3kJ/mol
C.當(dāng)c > 0.1時(shí),一定不存在:c(Na+) = c(F—)
D.若混合后溶液中:c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+),則c一定小于0.1
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請(qǐng)回答:
(1)從①組情況分析,HA是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明c_____0.2(填“大于”、“小于”或“等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是____________________。
(3)分析第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果,說明HA的電離程度________NaA的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。
(5)寫出①組混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。
c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1;
c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知:
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
H2CO3 | Ka1 = 4.2×10-7 | HClO | 3×10-8 |
Ka2 = 5.6×10-11 |
(1)用方程式表示HCN溶液顯酸性的原因:______________________________。
(2)上述四種酸中,酸性最強(qiáng)的是 ;
(3)25℃時(shí),0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7;
(4)在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中,逐滴加入0.01 mol/L HCl,則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)? ;
(5)向pH=4的CH3COOH溶液中,加入下列物質(zhì),能使CH3COOH電離平衡向逆向移動(dòng)的是:_________________。
①加入少量NH4Cl固體 ②加入等體積pH=5的鹽酸
③加入少量Na2CO3固體 ④加入等體積0.01 mol/L的CH3COONa 溶液
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