寫出下列反應(yīng)的方程式：（第一個(gè)方程式需用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

（1）工業(yè)制漂白粉的原理 ；

（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳 。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，質(zhì)量為16g，則此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是 ，C和O原子個(gè)數(shù)比是 ，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是 ，與該混合氣體所含碳原子數(shù)相同的CH4的質(zhì)量為 。

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱取固體NaCl g。

（2）以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，正確的操作順序是：

①稱取所需質(zhì)量的NaCl

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)

③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻

④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度

⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處

⑥塞上瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑦將稱取的NaCl固體，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻

（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配制的溶液濃度偏小的操作是

A．燒杯中NaCl溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯

B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

C．實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水

D．定容時(shí)俯視

在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置來(lái)制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：

①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% NaOH溶液來(lái)制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；

③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液來(lái)制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；

④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò) （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式 ；

實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有_______（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸

（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣 0.06 mol。（填“大于” “小于” “等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質(zhì)量為 。

（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

① ；② 。

（4） 實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻住?/p>

有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反應(yīng)，得到標(biāo)況下氣體的體積為1.12L。此時(shí)所得溶液的體積恰好為100mL，請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合物中各組分的質(zhì)量。

（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說(shuō)法，正確的是

A．反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJ

B．如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等

C．如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等

D．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定

實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是

A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的

B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素

D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是

A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH