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科目: 來源:2013-2014學年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

Suzuki偶聯(lián)反應在有機合成上有廣泛應用,該方法可以應用于合成昆蟲信息素。其反應①如下(Ph-代表苯基 ):

反應①:

化合物I可以由以下途徑合成:

(1)化合物I的分子式為 ,1mol化合物III完全燃燒消耗氧氣 mol。

(2)化合物IV的結構簡式為 ,化合物V轉化為化合物VI的反應類型為 。

(3)寫出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應的方程式 。

(4)已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構體,化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰,峰面積之比為3:2:2:1,且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應生成4mol Ag單質(zhì),寫出化合物Ⅶ的結構簡式 。

(5)化合物()與化合物()能發(fā)生偶聯(lián)反應生成一種抗抑郁藥物,寫出該抗抑郁藥物的結構簡式 。

 

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科目: 來源:2013-2014學年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

甲醇是一種用途廣泛的化工原料。

(1)工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇:

①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90.1KJ/mol

②CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2

已知:CO(g)+ H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) ΔH3=-41.1 KJ/mol ③

H2O (l) =H2O (g) ΔH4=+44.0KJ/mol ④

則ΔH2=

(2)實驗室模擬用CO和H2反應來制甲醇。在250℃下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)變化如下表所示:(前6min沒有改變條件)

 

2min

4min

6min

8min

CO

0.07

0.06

0.06

0.05

H2

x

0.12

0.12

0.2

CH3OH

0.03

0.04

0.04

0.05

 

①x= 。

②250℃時該反應的平衡常數(shù)K值為: (不必化簡)。

③若6min~8min只改變了某一條件,所改變的條件是 。

④第8min時,該反應是不是達到平衡狀態(tài) 。(填“是”或“不是”)

⑤該合成反應的溫度一般控制在240~270℃,選擇此溫度的原因是:Ⅰ.此溫度下的催化劑活性高;Ⅱ. 。

(3)電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點是需要的電壓低,而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多。寫出電解甲醇水溶液的反應式為:陽極: 。

 

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科目: 來源:2013-2014學年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:

 

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a

 

(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有

(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關操作:①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到 ;②將濁液加熱到80℃, 。

(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式 ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現(xiàn)的問題是 。

(4)當離子濃度≤1×10—5 mol?L-1認為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持C(OH—)≥ 。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,

 

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科目: 來源:2013-2014學年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

氨水是一種的常用的化學試劑。

(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如下裝置為發(fā)生裝置,可制取少 量氨氣。已知:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應該裝在 (填A或B)。

②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因: 。

③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣,請在C處補充相應收集裝置。

(2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進行乙醛的銀鏡反應實驗,但部分同學實驗時間長,且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢?請你完成如下猜想:

①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大。

因素二: 。

②你設計實驗驗證上述影響因素一,完成下表中內(nèi)容。

提供試劑:乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液

實驗用品:燒杯(裝有熱水)、試管

實驗步驟

實驗操作

預期現(xiàn)象及結論(步驟1只填現(xiàn)象)

1

在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解,此時制得pH均約為8的銀氨溶液。

 

2

 

 

 

(3)吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶,滴加3滴甲基橙指示劑,用0.0050mol/L標準硫酸滴定,滴定至出現(xiàn)紅色為終點,重復3次實驗,平均消耗標準硫酸20.04 ml,計算上述氨水的物質(zhì)的量濃度

 

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科目: 來源:2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力,對下列有關反應的顏色敘述正確的是

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失;

②淀粉溶液遇碘單質(zhì)→藍色;

③氯化鐵溶液滴入甲苯中→紫色;

④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色

A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③④

 

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科目: 來源:2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料,D位于第VIA族。下列說法正確的是

A.原子半徑:D>B>C>A

B.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵

C.B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

D.元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性:C>B

 

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科目: 來源:2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

 

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科目: 來源:2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(相對原子質(zhì)量:D-2 O-16 Cu-64)

A.18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA

B.物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA

C.33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-數(shù)為NA

D.32 g銅發(fā)生氧化還原反應,一定失去NA個電子

 

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科目: 來源:2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反應達到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉化率,可以采取的措施為

A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大CO的濃度 D.分離出CO2

 

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科目: 來源:2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述I和敘述II均正確且有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

H2有還原性,濃硫酸有強氧化性

不能用濃硫酸干燥H2

B

CuS難溶于水和硫酸

反應:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以發(fā)生

C

海水中含有大量的Cl-、Br-等離子

向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2

D

SO2具有酸性和漂白性

往紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先變紅再褪色

 

 

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