下列敘述中，正確的是

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕； ③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 ；④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，則該物質(zhì)一定是強(qiáng)堿溶液

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同

D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2

B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C．B一定為氣體

D．A一定為氣體

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)

B．純水在25℃和80℃時(shí)的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C．b點(diǎn)將有沉淀生成

D. 向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I –-6e –+ 3H2O = IO3 – + 6H+

C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時(shí)陽極區(qū)變紅色

D．電解時(shí)溶液中I –向陰極遷移

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：

FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。

下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B．放電時(shí)Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：Li-e－=== Li＋

下列分子中，各原子均處于同一平面上的是

A．NH3 B．CCl4 C．SO32－ D．CH2O