相關習題
 0  125916  125924  125930  125934  125940  125942  125946  125952  125954  125960  125966  125970  125972  125976  125982  125984  125990  125994  125996  126000  126002  126006  126008  126010  126011  126012  126014  126015  126016  126018  126020  126024  126026  126030  126032  126036  126042  126044  126050  126054  126056  126060  126066  126072  126074  126080  126084  126086  126092  126096  126102  126110  203614 

科目: 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(江蘇卷解析版) 題型:實驗題

(15分)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2還原為I-的目的是 。

(2)操作X的名稱為 。

(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。

(4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3—的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在; 。

實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(江蘇卷解析版) 題型:填空題

(14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應:S2-—2e-S (n—1)S+ S2- Sn2-

①寫出電解時陰極的電極反應式: 。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成 。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是 。

②反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為 。

 

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(江蘇卷解析版) 題型:填空題

[物質(zhì)結構與性質(zhì)]

含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為

(2)與OH-互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ;1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為 。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。

 

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(江蘇卷解析版) 題型:實驗題

[實驗化學]

磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應一段時間后過濾,反應加熱的目的是 。

(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前,滴定管需要檢漏、 和 。

②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol·L—1 K2Cr2O7標準溶液bmL,則濾液中

c(Fe2+)= mol·L—1

③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實驗條件控制正確的是 (填序號)。

A.加入適當過量的H2O2溶液 B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C.加熱,使反應在較高溫度下進行 D.用氨水調(diào)節(jié)pH=7

(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 。

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(浙江卷解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C.某種光學檢測技術具有極高的靈敏度,可檢測到單個細胞(V=10-12L)內(nèi)的數(shù)個目標分子,據(jù)此可推算該檢測技術能測量到細胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標分子

D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(浙江卷解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理

B.用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度

C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度,假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大,則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色,則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(浙江卷解析版) 題型:選擇題

如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

 

X

Y

 

W

 

 

Z

T

 

 

 

 

 

 

 

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D.T元素的單質(zhì)具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(浙江卷解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.乳酸薄荷醇酯( )僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體,1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1H-NMR來鑒別

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(浙江卷解析版) 題型:選擇題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是:

Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-

下列說法正確的是

NiMH 電池放電過程中,正極的電極反應式為:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-

充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移

充電過程中陰極的電極反應式:H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M還原

D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

 

查看答案和解析>>

科目: 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(浙江卷解析版) 題型:選擇題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系:

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4

HClO H+ + ClO- Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9

B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)

C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案