下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快的是

A．V(H2)==0．1mol／(L·min)

B．V(N2)==0．1mol／(L·min)

C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)

D．V(N2)==0．002mol／(L·s)

把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： 2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ） 反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是

A．HI的生成速率等于其分解速率

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率

D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反應為放熱反應）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速度不變

C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢

氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH—當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是

A、加NaOH B、加HCl C、加NH4Cl D、加同濃度的氨水

可逆反應a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是

A、達平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達平衡后，若升溫，平衡左移

C、化學方程式中b ＞c +d

D、達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）

根據以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是

A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

C．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

D．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

在固定2L密閉容器中，充入X、Y各2 mol，發(fā)生可逆反應 X(g)+2Y(g) 2 Z(g)，并達到平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關系如圖，

則Y的平衡濃度(mol / L)表示式正確的是（式中S指對應區(qū)域的面積）

A、2 – S aob B、1 – Saob

C、2 – S abdo D、1 – S bod

現有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度 不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol； 乙：n(CO2)＝1 mol， n(H2)＝ 2 mol；丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝n［H2O(g)］＝1 mol.達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是

A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙

C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (a＞b)，當反應2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 達到平衡后，下列說法正確的是

A、從反應開始達到平衡，所需時間tA＞tB

B、平衡時 C(I2)A＝ C(I2) B

C、平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分數：A＞B

D、HI的平衡分解率aA＝aB