科目: 來(lái)源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
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科目: 來(lái)源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中正確的是
A.鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程
B.電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)
C.NH4NO3溶于水吸熱,說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程;
D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下一定都不能發(fā)生。
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科目: 來(lái)源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下的剛性密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng):
A(s)+2B(g)C (g)+D(g) 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
混合氣體的壓強(qiáng),②C的物質(zhì)的量濃度,③A的物質(zhì)的量,
④2υ正( B) =υ逆(C ),⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
A.②④⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
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科目: 來(lái)源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知448℃時(shí)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49,則,在該溫度下的平衡常數(shù)是
A. B.7 C.2401 D.
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科目: 來(lái)源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g),(正反應(yīng)△H>0)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖,下列條件的改變與圖中情況相符的是:
A.t1時(shí),減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度
B.t2時(shí),升高了溫度
C.t2時(shí),增大了壓強(qiáng)
D.t1時(shí),加了催化劑
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科目: 來(lái)源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是
A.圖1的實(shí)驗(yàn)可以測(cè)量大理石與鹽酸的反應(yīng)速率
B.圖2的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)反應(yīng)
C.圖3的兩個(gè)電極都為銅片時(shí),電解初期溶液的濃度基本不改變
D.圖4的實(shí)驗(yàn)中,鐵釘上會(huì)有刺激性氣體產(chǎn)生
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科目: 來(lái)源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下用石墨作電極,電解100ml 0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液,當(dāng)陰極上生成的氣體體積為1.12L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假設(shè)溶液體積不變,下列說(shuō)法正確的是
A.陽(yáng)極上產(chǎn)生0.025mol的O2
B.電解過(guò)程中總共轉(zhuǎn)移0.2mol的電子
C.所得溶液中的C(H+)=0.3mol/L
D.陰極增重1.08g
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科目: 來(lái)源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: 。
(2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:?則a b(填“>”、“=”或“<”)
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1?
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1?
(3)拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值:_______________(注明“+”或“-”)。
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ;
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科目: 來(lái)源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)打開(kāi)K2,合并K1,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為 極,A極的電極反應(yīng)式為 。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為
(2)打開(kāi)K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 ,Na+移向 極(填A(yù)、B);B電極上的電極反應(yīng)式為 ,總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。
(3)如果要用電解的方法精煉粗銅,打開(kāi)K1,合并K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是 (填“粗銅”或“純銅”),電極反應(yīng)式是 ,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會(huì) (填“增大”、“減小”、“不變”)。
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科目: 來(lái)源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數(shù) | 9.94 | 9 | 1 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。
(2)上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
(4)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。
①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài);C1數(shù)值 0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min~5 min,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是 (單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 (單選)。
A.增加水蒸氣 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.增加氫氣濃度
(5)若在500℃時(shí)進(jìn)行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為: 。
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