科目: 來源:2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻,可得鋼灰色固體——黑磷,其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。
下列敘述中正確的是
A.黑磷比白磷穩(wěn)定
B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)
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可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
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某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。
下列說法中正確的是
A.t2時加入了催化劑 B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強 D.t4~t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低
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在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
則25 ℃時,反應(yīng)X+3Y??2Z的平衡常數(shù)為
A.500 B.600 C.1 200 D.1 600
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、稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2O NH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時使c(OH-)增大,應(yīng)加入適量的物質(zhì)是
A、NH4Cl B、硫酸 C、NaOH固體 D、水
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.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是
A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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下列說法正確的是
A.氯堿工業(yè)中,燒堿在陽極區(qū)生成
B.電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁
C.電鍍時,用鍍層金屬作陽極
D.將鋼閘門與外電源正極相連,可防止其腐蝕
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下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護法的是
A.水中的鋼閘門連接電源的負極
B.金屬護欄表面涂漆
C.汽車底盤噴涂高分子膜
D.地下鋼管連接鎂塊
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