關(guān)于下圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負(fù)極

B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是

A.低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程

B.高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程

C.任何溫度下為非自發(fā)過程

D.任何溫度下為自發(fā)過程

下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2 mol·L－1，則平衡時(shí)H2的濃度（mol·L－1）是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH - 向正極移動(dòng)

（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”）。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1· kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。①計(jì)算完成下表。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定所得的中和熱的數(shù)值將 （填“變大”或“變小”或“無影響”）。

（6分）在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3mol A和 1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)? （填容器編號(hào)）

（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率② ③（填＜、＞或＝）

（3）若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)相等，起始時(shí)在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）：

（16分）在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物 質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_________________________________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_________________________________________________________。

(8分)為測(cè)定某氧化物（化學(xué)式為MO）中M是何種金屬，做以下實(shí)驗(yàn)：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取該溶液50.0mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時(shí)，電極析出M 1.28g 。通過計(jì)算回答以下問題：

（1）M是什么金屬？

（2）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）若50mL此電解液在電解后體積變?yōu)?0mL，此時(shí)溶液的c(H+)是多少？