科目: 來源:2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于下圖裝置的說法正確的是
A.銀電極是負(fù)極
B.銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
C.外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。
D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目: 來源:2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)= CO(g)+ Fe(s)的△H>0,(假設(shè)△H,△S不隨溫度變化而變化),下列敘述中正確的是
A.低溫下為自發(fā)過程,高溫下為非自發(fā)過程
B.高溫下為自發(fā)過程,低溫下為非自發(fā)過程
C.任何溫度下為非自發(fā)過程
D.任何溫度下為自發(fā)過程
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科目: 來源:2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
C.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低
D.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
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科目: 來源:2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ,已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L-1時(shí),達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2 mol·L-1,則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L-1)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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科目: 來源:2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
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科目: 來源:2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e- + OH- =NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH - 向正極移動(dòng)
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科目: 來源:2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”)。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1· kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。①計(jì)算完成下表。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),測(cè)定所得的中和熱的數(shù)值將 (填“變大”或“變小”或“無影響”)。
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科目: 來源:2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行如下的反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)△H<0
(1)若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中充入3mol A和 1mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)? (填容器編號(hào))
(2)若維持溫度不變,起始時(shí)②中投入3mol A、1mol B; ③中投入3mol A、1mol B和2mol C,則達(dá)到平衡時(shí),兩容器中B的轉(zhuǎn)化率② ③(填<、>或=)
(3)若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)相等,起始時(shí)在②中投入3molA和1molB,在③中投入amol A和bmol B及cmol C,欲使達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等,則兩容器中起始投料量必須滿足(用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá)):
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科目: 來源:2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物 質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________。
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:_________________________________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是_________________________________________________________。
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科目: 來源:2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(8分)為測(cè)定某氧化物(化學(xué)式為MO)中M是何種金屬,做以下實(shí)驗(yàn):稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶液。取該溶液50.0mL用惰性電極進(jìn)行電解,當(dāng)剛好電解完全時(shí),電極析出M 1.28g 。通過計(jì)算回答以下問題:
(1)M是什么金屬?
(2)最初配制的溶液中,該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)若50mL此電解液在電解后體積變?yōu)?0mL,此時(shí)溶液的c(H+)是多少?
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