已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42--等離子中的幾種離子。①取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0．03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生。

②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如下圖所示

（1）該溶液中一定含有______________離子，一定不含有的離子有___________________（填離子的化學式）；

（2）根據圖中所示數據，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為：______________

（3）若取10mL該溶液于試管中，向其中加入適量Na2O2，若恰好反應得到無色溶液，則該過程所得氣體在標況下體積為___________L

某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：

另取10．80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6．40g固體1．請回答如下問題：

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。

（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。

某化學課外興趣小組用下圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應情況：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。

（2）實驗中他們取6．4g 銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________；

②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是__________；

（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，該小組學生進行了如下設計：

先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是_______（填寫編號，僅有一個正確）。

A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）

D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

請你對不可行的方案中選出一例進行分析：__________ [要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]。

請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測 定的數據（不必計算）__________。

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制�。翰捎孟聢D裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為 。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是

(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

下列說法正確的是

A．光導纖維的主要成分是硅

B．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

C．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿

D．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強

下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質量分數是

A．54．5% B．40% C．36% D．33．3%

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現紅色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結論是

A．白色沉淀都是BaSO3

B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

1 L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸