焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取:采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

(填序號(hào))。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

 

(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)過濾

d (4)a e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

(6)①0.16g·L-1;②偏低

【解析】

試題分析:(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生二氧化硫氣體,化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體,采取的方法是過濾;

裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2,由于SO2屬于酸性氧化物,除去尾氣SO2應(yīng)選擇堿性溶液,a裝置無氣體出口,不利于氣體與稀氨水充分接觸,不選;要選擇d,即可有效吸收,又可防止倒吸,2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,要利用兩個(gè)平衡式HSO3- =H++SO32-,HSO3-+H2O==H2SO3+OH-,證明溶液呈酸性,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是a.測定溶液的pH ,PH<7,說明溶液呈酸性.加入Ba(OH)2溶液或鹽酸 ,都會(huì)發(fā)生反應(yīng),無法判定電離、水解程度;品紅只檢驗(yàn)SO2的存在, e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測,呈紅色證明溶液呈酸性;故選a e。

(5)由于Na2S2O5中的硫元素為+4價(jià),故檢驗(yàn)Na2S2O5晶體已被氧化,實(shí)為檢驗(yàn)SO42-,其實(shí)驗(yàn)方案為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

(6)①由題設(shè)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式知,樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計(jì)算)與I2的物質(zhì)的量之比為1∶1,n(SO2)=n(I2)=0.01000mol·L-1×0.025L=0.0025mol,殘留量=(0.0025mol×64g·mol-1)/0.1L=0.16g·L-1;

②由于實(shí)驗(yàn)過程中有部分HI被氧化生成I2,4HI+O2==2I2+2H2O,則用于與SO2反應(yīng)的I2減少,故實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。

考點(diǎn):化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在150℃時(shí),(NH4)2CO3分解的方程式為:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑,若完全分解,產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的

A.96倍 B.48倍 C.12倍 D.10倍

 

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物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等,下面反應(yīng)的劃線物質(zhì)中,能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有( )

①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 ④NaH+H2O==NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

A.僅有①② B.僅有①③④⑤ C.僅有①③⑤ D.全部

 

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20℃時(shí),將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復(fù)到20℃,需再加6 g鹽R(無水),溶液即達(dá)飽和,若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水,只需加1 g鹽R就可在20℃時(shí)達(dá)飽和。則20℃時(shí)鹽R的溶解度是

A.20 g B.25 g C.30 g D.35 g

 

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1 L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是

A.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 B.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

 

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ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是

A.H2SO4是氧化劑 B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

 

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下列各組離子,能在指定溶液中共存的是

①無色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH-

② 使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中: K+、CO32-、Na+、AlO2-

③水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-

①③ B.②④⑤ C.①②⑤ D.③⑥

 

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(6分)碳是形成化合物種類最多的元素。

(1)CH2=CH-C≡N是制備腈綸的原料,其分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為__________(填最簡整數(shù)比);

(2)乙醇CH3CH2OH與甲醚CH3OCH3的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn),其原因是____________________;

(3)某元素位于第4周期VII族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______________.

 

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設(shè)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反應(yīng)吸熱),正反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱),正反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為 ( )

A.v1增大、v2減小 B.同時(shí)減小 C.同時(shí)增大 D.v1減小、v2增大

 

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