對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列圖象中正確的是

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB (g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn) >b

已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，

石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,據(jù)次推斷鋅片是

A.負(fù)極，被氧化 B.負(fù)極，被還原 C.正極，被氧化 D.正極，被還原

鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O在電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Zn B.碳棒 C.MnO2和NH4+ D.Zn 2+和NH4+

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是

A．pH=1的無(wú)色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

B．能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

D．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

將0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中c（H+）和c（OH—）都減小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液的pH增大

常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝7，則此溶液中

A.c（HCOO－) ＞c（Na＋) B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C.c（HCOO－) ＝c（Na＋) D.無(wú)法確定c（HCOO－) 與c（Na＋) 的關(guān)系

用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

以硫酸銅作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電源負(fù)極相連；

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

③電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③