某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分數(shù)比原平衡時

A．都增大 B．都減小

C．前者增大后者減小 D．前者減小后者增大

（11分）已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實驗：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

⑤取②中反應后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。

（3）該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應得到的氧化產(chǎn)物是____________（填化學式）。

（4）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意___________________________________________________.

（12分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3= （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為： 。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

（17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線：

已知：

請回答：

（1）反應①是加聚反應，B的結(jié)構(gòu)簡式是 。B中的官能團的名稱為

（2）反應②的反應方程式是 ；反應類型是 。

（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是 ，其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。

① 能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀 ②核磁共振氫譜有4種峰

（4）能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是 。

（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，關于A的性質(zhì)下列說法正確的是 （填字母）。

a．存在順反異構(gòu)

b．是通過加聚反應生成

c．能使KMnO4（H­+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

d．能發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應

（10分）.苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物都有固定熔點。

（1）操作Ⅰ為 ，操作Ⅱ為 。

（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10—3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為 （保留二位有效數(shù)字）。

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應后容器中的N—H鍵數(shù)為3NA

B．標準狀況下，2.24 LHF中含有的原子數(shù)為0.2 NA

C．71 g氯氣與足量鐵反應得到的電子數(shù)一定為2NA

D．電解飽和食鹽水時，當陰極產(chǎn)生H2 22.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3­­ˉ+2OH­­ˉ=CaCO3↓+CO32­­ˉ+2H2O

B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3­­ˉ＋2OH－NH3↑＋SO32­­ˉ＋2H2O

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋＋SO42­­ˉ＋Ba2＋＋OH­­ˉ＝BaSO4↓＋H2O

D．向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應生成I2：IO3­­ˉ+5I­­ˉ+6H＋=3I2+3H2O

A～G各物質(zhì)間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是

A．若反應①在常溫下進行，則1 mol A在反應中能轉(zhuǎn)移1 mol電子

B．反應②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl­­ˉMn2＋＋2H2O＋Cl2↑

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關系正確的是（離子或物質(zhì)沉淀pH見下表）

一定條件下存在反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1