某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱取25.20gNaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL堿式滴定管進行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學是科學工作者的義務，下列各項敘述中屬于偽科學的是

A．研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．與豆科植物共生的根瘤菌可以將空氣中游離態(tài)的氮轉變?yōu)楹�氮的化合�?

D．在高溫、高壓和催化劑條件下，將石墨轉變?yōu)榻饎偸?/p>

下列說法正確的是

A．干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱反應

B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量

D．明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化

對于合成氨工業(yè)來說，下列敘述中正確的是

A．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響

B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應速率，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響

C．采用循環(huán)操作，能提高NH3的平衡濃度

D．采用循環(huán)操作，能加快反應速率

已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

25℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應 B．是放熱反應

C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應

在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有關該溶液的敘述正確的是

A．該溶液一定呈酸性 B．該溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

C．該溶液的pH可能為3，可能為11 D．該溶液一定呈堿性

常溫時，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入酚酞試液出現(xiàn)紅色，該溶液應該是

A．pH=2的硫酸溶液 B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L鹽酸溶液 D．0.05mol/LNa2SO4溶液

用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關系如右圖所示

則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好完全反應后溶液的總體積分別是(設二者混合后體積為二者體積之和)

A．0.5mol·L-1 160mL

B．1.0mol·L-1 160mL

C．0.5mol·L-1 80mL

D．1.0mol·L-1 80mL