某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W　g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管．調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V₂mL．
（1）正確操作步驟順序（填字母）：→→→D→．
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作是．
（3）操作D中液面應調(diào)整到，尖嘴部分應．
（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，使測定的濃度（填“偏高”、“偏低”無影響”）
（5）當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結(jié)果（堿的濃度）偏高還是偏低？
A．酸式滴定管滴至終點，俯視讀數(shù)
B．堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水再滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定
（6）該燒堿樣品純度的計算式為．

已知黃鈉鐵礬[Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點．某研究小組先將某廢水中Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加入Na₂SO₄使其生成黃鈉鐵礬而除去．該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：
①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進行滴定（反應為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mLNa₂S₂O₃溶液至終點．
③另取25.00mL溶液，加足量BaCl₂溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g．
（1）Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n中x、y、m、n的代數(shù)關系式為．
（2）用Na₂S₂O₃溶液進行滴定時，使用的指示劑為，滴定到終點的顏色變化為．
（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學式（寫出計算過程）．

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，經(jīng)混合物過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化學方程式為；
（2）配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是；
（3）在配制標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的（填字母代號）．

滴定終點的現(xiàn)象是．
（4）判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果．
（5）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1）試樣w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為．

在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH₃，進行如下反應：2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g）；經(jīng)5s達到平衡，平衡時NH₃和H₂的濃度均為bmol/L．下列敘述中不正確的是（　�。�

氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．
  
（1）Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O中x=1時，熱分解的化學方程式為．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是．
（3）加熱前，應在裝置中先通入足量的N₂，其目的是．稱取C、D的初始質(zhì)量，反應后仍需再持續(xù)通入N₂，此時的作用是、等．
（4）將完全分解后的固體溶于過量的鹽酸中，充分反應后，溶液中新生成的離子是；再加入過量的NaOH溶液，反應后溶液中新生成的離子是，得到此離子的離子反應方程式是．
（5）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將（填“偏高”或“偏低”）．

研究NO₂、SO₂等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）銅與濃硝酸反應生成NO₂的化學反應方程式是．
（2）NO₂可用水吸收，該反應的化學反應方程式是．
（3）工業(yè)上可將SO₂通入濃的Fe₂（SO₄）₃溶液中來治理污染得副產(chǎn)物綠礬和硫酸，寫出該反應的離子方程式．
（4）利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當反應轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，則消耗的NH₃在標準狀況下的體積是L．
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以物質(zhì)的量之比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
A．體系壓強保持不變            
B．SO₃和NO的體積比保持不變
C．混合氣體顏色保持不變        
D．每消耗1mol SO₃的同時消耗1mol NO₂
②測得上述反應平衡時NO₂與SO₂物質(zhì)的量之比為1：11，該反應的平衡常數(shù)
K=（保留1位小數(shù)）．

已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某化學興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物．已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）寫出在一定溫度下FeSO₄分解得到 Fe₂O₃、SO₃和SO₂的化學方程式．
（2）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是．
（3）裝置Ⅱ的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是．
（4）裝置Ⅲ和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑（填化學式）、預期現(xiàn)象與結(jié)論．

檢驗試劑	預期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入   ．	產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入   ．

（4）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是．

下列有關說法不正確的是（　�。�

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種，若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�