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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-中的若干種離子．某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該圖象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

A、沉淀2放置在空氣中，若質(zhì)量增加，試樣中肯定操作SO₃^2-

B、試樣溶液中加入稍過(guò)量的NH₄Cl溶液能得到與沉淀1成分相同的物質(zhì)

C、上述流程步驟（1）（2）（3）的順序改為（3）（2）（1），可能會(huì)獲得相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D、試樣溶液中肯定操作AlO₂^-、Cl^-，其中Na⁺、K⁺至少操作1種

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種鋁合金A（除鋁外，還含有其他三種單質(zhì)），為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如圖1所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）合金A中所含單質(zhì)除鋁外還含有

（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出A中除鋁外另一種單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

．
（3）E的成分是

，無(wú)色溶液H與氨水反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式

．
（4）若將5g合金A投入100mL5mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入2mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則a=

mL，合金A中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知HI是一種無(wú)色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱(chēng)之為氫碘酸，是一種強(qiáng)酸．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出碘元素在周期表的位置：第五周期

族
（2）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣和水蒸氣外，還可能有

氣體．
（3）小明擬對(duì)HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證和探究．他設(shè)計(jì)了如右實(shí)驗(yàn)裝置圖
初步探究設(shè)計(jì)：
①其中直形玻璃管中所裝的藥品是

（寫(xiě)名稱(chēng)）
②足量四氯化碳的兩個(gè)作用是：

，

．
進(jìn)一步探究：
查閱資料：氧化性強(qiáng)弱KMnO₄＞HNO₃＞I₂＞SO₄^2-，且較稀的硝酸不能氧化I₂．
③小明擬對(duì)溶在水層的其它混合氣體成分做進(jìn)一步探究．請(qǐng)你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

實(shí)驗(yàn)方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中

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科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】猜想1：該氣體為CO₂．
猜想2：該氣體為SO₂．
猜想3：

．
為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：
（1）B中應(yīng)該裝下列

試劑（填編號(hào)）．
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO₄溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是：

．C中品紅溶液的作用是：

．
（3）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀(guān)察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
a．寫(xiě)出現(xiàn)象③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

．
b．由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)得出的結(jié)論為：

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問(wèn)題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序是

．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

．
（3）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，
請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：

．
（4）氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A1₂O₃）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)的氧化劑是

．
（5）某校興趣小組為測(cè)定一種鐵鋁硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.46g該合金粉末，加入過(guò)量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g．向?yàn)V液中滴加足量NaOH濃溶液，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為

（填化學(xué)式）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)一探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)裝置如圖，氣密性已檢查．已知：FeSO₄+NO=[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時(shí)突顯明顯棕色．
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

．
（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO₂，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；若只有NO生成，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)為了測(cè)定某黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收：如圖1

現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品2.0g，在空氣中煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的

置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱(chēng)量樣品所用的儀器為

，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是

．
（2）裝置a的作用是

．
A、有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b、除去空氣中的水蒸氣C、有利于氣體混合d、有利于觀(guān)察空氣流速
（3）b中發(fā)生的反應(yīng)方程式為

．
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為

mL．
判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

．
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為

．
（6）若用如圖3裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="1uqjviu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．（填編號(hào)）

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科目： 來(lái)源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H₂、H₂SO₄反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)，測(cè)得裝置B增重1.35g．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

Ⅲ．問(wèn)題討論與解決：
（1）如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表．請(qǐng)將其補(bǔ)充完整．可供選擇的試劑有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：在濾液A中加入		濾液A中有Fe³⁺
步驟2：在濾液A中加入		濾液A中有Fe²⁺

（2）步驟④中煮沸的作用是：

；
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：

；
（4）請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目： 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦石的主要成分為FeS₂（含少量FeS，假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠(chǎng)制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．