已知C和E在濃硫酸作催化劑的作用下反應(yīng)脫去兩分子水生成環(huán)狀物質(zhì)F．

根據(jù)以上框圖，完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C
（2）指出下列反應(yīng)的類(lèi)型：②，③
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．

阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，還能抑制血小板聚集，廣泛應(yīng)用于心腦血管疾病的治療，以水楊酸（）、丙烯、乙烯為原料合成一種長(zhǎng)效緩釋阿司匹林片的路線如下：

己知：（1）R-CH₂：CH=CH

Cl

（2）
（3）1分子C和1分子 E在濃硫酸作用下脫去1分子水反應(yīng)生成F，
請(qǐng)回答：（1）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為；
（2）寫(xiě)出C和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式；
（3）寫(xiě)出符合下列條件的水楊酸的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①含柯苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②與FeCl₃反應(yīng)顯紫色
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反成，最多消耗mol NaOH；
（5）長(zhǎng)效緩釋阿西匹林中含氧官能團(tuán)的名稱為．

查閱資料知：Br₂的沸點(diǎn)為58.78℃，密度為3.119g?cm^-3，微溶于水，有毒．
Ⅰ．常溫下，單質(zhì)溴通常是液態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提溴常用空氣吹出法．其生產(chǎn)流程可用下圖表示：
淡化海水低濃度Br₂水通入Cl₂含Br^-的溶液通入空氣吹出Br₂，Br₂的濃溶液用X吸收，再通入Cl₂得到液溴
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取溴．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl₂至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開(kāi)活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中通入足量Cl₂；
④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
（1）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束．
（2）X試劑可以是（填序號(hào)），尾氣處理選用（填序號(hào)）．
a．H₂O    b．飽和食鹽水    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和Na₂SO₂溶液
（3）B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為．
Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H₂與Br₂生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如3：
（5）E裝置可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是．若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr時(shí)還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)：．

新型高效的CH₄燃燒料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將CH₄燃燒電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，如圖2所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）CH₄燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)分別為．
（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，d極的現(xiàn)象為，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為．
（3）若每個(gè)電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為（法拉每常數(shù)F=9.65×10⁴C?mol^-1，列式計(jì)算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

某化學(xué)興趣小組在研究I₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：研究它們?cè)谒�和酒精中的溶解性�?br />六種物質(zhì)都能在水中溶解，碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物質(zhì)物質(zhì)在酒精中幾乎不溶解．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：研究除碘外五種物質(zhì)的水溶液的酸堿性：
KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7．
（1）碘溶于酒精中得到的分散系中，分散質(zhì)粒子直徑范圍是．
a、＜1nm b、1-100nm c、＞100nm
（2）一定條件下，將NaCl分散于酒精中可制得一種較穩(wěn)定的透明的分散系，該分散系屬于．
（3）根據(jù)酸堿鹽的定義，上述物質(zhì)中屬于鹽的有，屬于堿的有．
（4）用稀硫酸為試劑可鑒別三種呈堿性的溶液，現(xiàn)象分別是：Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH．
（5）將碘酒加入Na₂SO₃溶液中，碘酒褪色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：．

已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄），俗稱草酸，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H₂C₂O₄  K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃  K₁=4.5×10^-7  K₂=4.7×10^-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-
B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=2HC₂O₄^-+CO₃^2-
D．H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)中觀察到B中CuSO₄粉末變藍(lán)，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用是，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是．
（3）探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO₄固體，搖勻．填寫(xiě)下表：

反應(yīng)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（4）用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄，求算Na₂C₂O₄的純度
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取2.0g Na₂C₂O₄固體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②Na₂C₂O₄的純度是．

一定條件下，H₂O₂在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H₂O₂ 

一定條件  .

2H₂O+O₂↑
反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得不同時(shí)間H₂O₂的物質(zhì)的量濃度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol?L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H₂O₂）為mol?L^-1 min^-1．
（3）如果反應(yīng)所用的H₂O₂溶液為100mL，則共產(chǎn)生O₂g．
A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素．稱取該合金樣品1.1255g，用HCl和H₂O₂溶解、煮沸除去過(guò)量H₂O₂后過(guò)濾，濾液定容于250mL容量瓶中．按下列步驟測(cè)定各組分含量：
（1）用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過(guò)量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)．寫(xiě)出碘量瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；溶液的pH太低或過(guò)高對(duì)分析結(jié)果有何影響？該滴定反應(yīng)可用什么指示劑指示終點(diǎn)；計(jì)算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）另取25.00mL濾液于250mL錐形瓶中，加入過(guò)量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入適量六次甲基四胺調(diào)pH=5～6，再過(guò)量5mL，用Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至指示劑剛好變色，然后加入過(guò)量NH₄F煮沸，再用0.03245mol?L-¹Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL滴至終點(diǎn)．計(jì)算合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；說(shuō)明加入過(guò)量NH₄F的作用；解釋為何前后兩次用Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．若三次平行測(cè)定Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.1758、0.1748和0.1752mL，計(jì)算結(jié)果的相對(duì)平均偏差．

據(jù)質(zhì)譜圖分析知某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其核磁共振氫譜圖有4個(gè)峰，峰面積比為6：4：3：1，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�

氧化鋅是重要的基礎(chǔ)化工原料，從含鋅廢水（含Zn²⁺及少量的Mn²⁺、Fe²⁺及Pb²⁺等）為原料制取ZnO的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種難溶氫氧化物沉淀的pH范圍：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Pb（OH）2
pH	2.2～3.2	5.8～7.9	5.5～13.5	7.0～13.0

（1）KMnO₄氧化廢水中Mn²⁺生成MnO₂的離子方程式為；濾渣I的主要成分除MnO₂外，另一種是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分除過(guò)量的Zn粉、MnO₂外，還有（寫(xiě)化學(xué)式）；濾渣Ⅱ中含有二氧化錳，其可能原因是．
（3）灼燒生成的堿式碳酸鋅[ZnCO₃?2Zn（OH）₂]的化學(xué)方程式為；灼燒時(shí)，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外還用到的2種是．