現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是（用元素符號(hào)表示），元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，則檢測(cè)溶液中存在該離子的方法是．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中證明這一事實(shí)的是．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是（用元素符號(hào)表示），理由．

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43．由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g?cm^-3．用X射線研究其固體表明：在邊長為1.00×10^-7cm的立方體中含有20個(gè)原子．R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2價(jià)、+4價(jià)，在溶液中R²⁺穩(wěn)定，而R⁴⁺具有強(qiáng)氧化性，可將NO氧化為HNO₃．氧化物R₃O₄其性質(zhì)與Fe₃O₄有些類似．R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學(xué)技術(shù)等各個(gè)領(lǐng)域都有很多用途，請(qǐng)回答：
（1）R原子的摩爾質(zhì)量為．
（2）外圍電子排布式．
（3 ）R元素處于周期表中第周期族．
（4）使少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為．
（5）R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層．R₃O₄與定量的HNO₃反應(yīng)，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)．此反應(yīng)的方程式為．

（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．分析該反應(yīng)并回答下列問題：下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol H₂，同時(shí)生成1mol CH₃OH
（2）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為，c口通入的物質(zhì)為．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移．