關(guān)于石灰石相關(guān)的一些問(wèn)題，請(qǐng)按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：（填名稱(chēng)）
（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO₃（s） a=CaO（s）+CO₂（g），達(dá)到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的濃度為
A．不變   B．減小C．增大為原來(lái)的2倍  D．比原來(lái)大，但比2倍小
（3）某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測(cè)定其中CaCO₃含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．
方案一：用如圖1裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積，計(jì)算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，使液體能順利留下，另一作用為．

方案二：用滴定法測(cè)定，操作步驟為：
A．配制0.100mol/L HCl溶液與0.100mol/LaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/LHCl溶液，充分反應(yīng)
D．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達(dá)到終點(diǎn)
（4）現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用如圖2所示儀器中的（填字母）．
（5）經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（1）25℃時(shí)，某濃度的K₂SO₄溶液中，c（SO₄^2-）=1×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL，并加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中

c(K+)

c(H+)

=
（2）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1NaOH溶液和0.12mol?L^-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH為
（3）25℃時(shí)，將pH=1的H₂SO₄溶液amL與pH=12的NaOH溶液bmL混合后，所得溶液的pH=3，則

a

b

的值為
（4）t℃時(shí)，測(cè)得純水中c（OH^-）=1×10^-5mol?L^-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)為，若在該溫度下10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該酸與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是．

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三種元素簡(jiǎn)單離子半徑大小的順序?yàn)?div id="6olu63p" class='quizPutTag' contenteditable='true'>