某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖只有C-H鍵，O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�

實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO₂、CO₂、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出制備乙烯反應的化學方程式：，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是，
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→→D．（各裝置限用一次）
（3）當觀察到時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應；若D中，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

現(xiàn)有如下印刷電路板實驗的反應：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)反應本質(zhì)，判斷（填“能”或“不能”）設(shè)計成原電池；如果不能，說明其原因；
（2）如果能，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質(zhì)溶液名稱：
負極材料，電極反應式，電解質(zhì)溶液名稱，正極材料，電極反應式．

用學過的知識回答下列問題
（1）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，若R元素原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，R的元素名稱是
（2）常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag⁺，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你認為其中是不需要檢驗的．
（3）利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式（配平若為“1“不省略）
K₂Cr₂O₇+HCl（濃）→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O．

如圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是（　�。�

寫出下列各步變化的化學方程式，并注明反應類型．

CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有機反應中間體，它們的電子式分別是、、；其中CH₃⁺中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應是．

有一平均相對分子質(zhì)量為30.4的CO、C₂H₄和O₂的混合氣體，經(jīng)點燃完全反應后，測得反應后混合氣體中不再有CO和C₂H₄．試通過計算填空：
（1）原混合氣體中氧氣所占的體積分數(shù)為．
（2）原混合氣體中一氧化碳的體積分數(shù)（用x表示）的取值范圍為（用百分比表示）．
（3）原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)（用y表示）的取值范圍為（用百分比表示）．

近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應，請寫出X被銀氨溶液氧化的反應方程式（標出具體反應條件）：．
（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學方程式為．
（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（）該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為．

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20號中的某些元素．對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）B代表的元素處于常見周期表的位置是
（2）元素B、F、G、H、I、J、K金屬形成陽離子，非金屬形成陰離子，都達到8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．其中半徑最小的離子是（用離子符號表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，起漂白作用的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是
（4）用一個方程式說明元素C和J的非金屬性強弱
（5）寫出M元素的碳酸鹽MCO₃在制取玻璃中發(fā)生反應的化學方程式為．