為制備干燥、純凈的CO₂，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應依次裝入（　�。�

如圖所示，用底部破損的試管和廣口瓶，可以組裝成一個具有隨開隨關功能的簡易制氣裝置．下列有關該裝置的說法正確的是（　　）

做完海帶提碘實驗后，實驗室得到了含碘廢液（含水、CCl₄、可能含I₂、I^-、IO₃^-的一種或幾種），為測定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl₄，設計了如下實驗方案．

完成下列填空：
Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺→I₂+5SO₄^2-+H₂O）實驗中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
（1）觀察廢液，廢液分為上下兩次，有機層在層（填“上”或“下”），呈色．
（2）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{色，該廢水中含I₂；另從廢液中取適量水層溶液用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有I₂存在；取，該廢水中含有I^-；取，該廢水中不含IO₃^-．
Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl₄如圖1
（3）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將I₂還原為I^-，該操作的目的是；操作X名稱是．
（4）Na₂S₂O₃、CuSO₄溶液和I^-反應生成CuI沉淀和Na₂S₄O₆溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液mL．
（5）將CuI轉移入燒杯中，加入氧化劑在如圖2所示的裝置中反應，一段時間后在蒸餾燒瓶底得到色的固體碘．H₂O₂是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I₂，本實驗不選用H₂O₂，可能的原因是．

今有一氮肥硫酸銨，可能含有雜質硫酸鈉．為探究其成分，現(xiàn)將一定質量的該化肥配成260mL，平均分成兩份，進行如下實驗反應（假設所有的反應都是完全反應）：
【實驗1】第1份溶液中加足量NaOH，加熱、收集到氣體的質量m₁和反應時間t的關系如圖1坐標所示．
【實驗2】第2份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關系回答下列問題：

加入硝酸鋇溶液質量/g	10	20	45	55
產生白色沉淀質量/g	2.33	4.66	6.99	6.99

（1）寫出實驗1發(fā)生反應的化學方程式．
（2）根據實驗2中的表格，以硝酸鋇溶液的質量為橫坐標，生成沉淀的質量為縱坐標（圖2），作出關系圖．
（3）求硝酸鋇溶液溶質的質量分數．

某硫酸廠周圍的空氣中含有較多的二氧化硫，環(huán)保部門為了測定空氣中二氧化硫的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣，氧氣，二氧化碳，二氧化硫等），緩緩通過足量的溴水（反應的化學方程式SO₂+2H₂O+Br₂=2HBr+H₂SO₄），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱的質量為0.233g．試回答：
（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是什么？
（2）過濾時，如何除去沉淀中附著的過量BaCl₂？
（3）計算該空氣樣品中的二氧化硫的體積分數．

葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．中華人民共和國國家標準（G112760-2011）規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）不能超過0.25g/L．某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是．水通入A的進口為（填字母）．
（2）B中加人300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應．其化學方程式為．
（3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇上述圖2中的（填序號）；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處時，管內液體的體積（填序號）（①=10mL；②=40mL； ③＜10mL；④＞40mL）
（4）配制100mL 0.0900mol/LNaOH標準溶液的操作如下：
①燒杯中的溶液冷卻到室溫后，小心轉入儀器X中
②將用托盤天平稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解
③繼續(xù)加蒸餾水至液面離刻度線1～2c m處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉入儀器X中，并輕輕搖勻
⑤將儀器X塞緊，充分搖勻．
上述操作步驟的正確順序為（填序號）．儀器X的名稱是．
（5）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為g/L．
（6）該測定結果比實際值偏高．可能的原因是，利用現(xiàn)有裝置提出改進的措施為．

有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數．

（1）實驗時，B中NaHCO₃發(fā)生反應的化學方程式為：
（2）裝置C中盛放的試劑為 （供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰）．
（3）E裝置中玻璃儀器的名稱為：E裝置在該實驗中的主要作用是：
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）反應前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是．
（6）若樣品的質量為mg，反應后C、D的質量差分別為m₁g、m₂g，則該混合物中Na₂CO₃?10H₂O的質量分數為：．

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化關系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數據分析，該反應的化學反應方程式為；
（2）反應開始至2min  Z的平均反應速率為；
（3）若不改變外界條件，1min～4min Z的生成速率（V₁）與Z的反應速率（V₂）的大小關系為：V₁V₂（填＞、“＜”或“=”）．

R³⁺離子核外電子數為e，質量數為A，則R的質子數為，ng R₂¹⁶O₃中所含中子的物質的量是．

下列說法正確的是（　�。�