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科目： 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是（　　）
A、X為0.2 mol/L
B、Y為0.1 mol/L
C、Z為0.4 mol/L
D、Z為0.1 mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）
A、v（NH3）=0.0100 mol/（L?s）
B、v（O2）=0.00125 mol/（L?s）
C、v（NO）=0.0010 mol/（L?s）
D、v（H2O）=0.045 mol/（L?s）

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　�。�
A、1.2mol/（L?min）
B、1mol/（L?min）
C、0.6mol/（L?min）
D、0.4mol/（L?min）

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B、當(dāng)體系的顏色不在發(fā)生改變時(shí)表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、該正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D、達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且都等于0

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科目： 來(lái)源： 題型：

鋅片與2mol/L H2SO4反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A、向反應(yīng)體系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氫離子濃度
B、將稀H2SO4改用98%濃H2SO4
C、向反應(yīng)體系中立即加入大量CuSO4溶液
D、向反應(yīng)體系中加入4.5mol/L的鹽酸溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大
B、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C、可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目： 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）
 
Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行．能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B、Fe3O4的物質(zhì)的量不變
C、v（H2O）=v（H2）
D、反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目： 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍．下列敘述正確的是（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、（a+b）＞（c+d）
C、Z的體積分?jǐn)?shù)變大
D、X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：HCl＜HBr
B、非金屬性：Cl＞Br
C、酸性：HClO4＞HBrO4
D、氧化性：Cl2＞Br2

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科目： 來(lái)源： 題型：

除了物質(zhì)本身性質(zhì)外，在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，決定化學(xué)反應(yīng)速率的最重要的因素是（　�。�
A、反應(yīng)的溫度
B、催化劑
C、反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
D、反應(yīng)物的濃度

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