在100ml0.2mol/LNH₃?H₂O溶液中，欲使NH₃?H₂O溶液的pH變小，可采用的方法是（　�。�

某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解度進(jìn)行研究．25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度（電離度為已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚反應(yīng)，生成（HA）₂．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=

c(HA)B

c(HA)W

=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）
其他相關(guān)信息如表：

25℃時的平衡體系（苯、水、HA）	平衡常數(shù)	焓變	起始總濃度/mol?L-1
在水中：HA?H++A-	K1	△H1	3.0×10-3
在苯中：2HA?（HA）2	K2	△H2	4.0×10-3

回答下列問題：
（1）25℃時，該水溶液的pH為．
（2）25℃時，混合體系中HA在苯中發(fā)生雙聚反應(yīng)，若測得某時刻溶液中微粒的濃度滿足

c[(HA)2]

c2(HA)

=130，則反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）下列有關(guān)該混合體系的說法不正確的是．
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，則上述平衡均正向移動，且c（HA）均減小
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K₁和2HA?（HA）₂的平衡常數(shù)K₂均變大
C．用酸堿中和滴定的分析方法可以測出HA的起始總濃度
D.25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3：4
（4）25℃時，用0.1000mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HA的水溶液，請?jiān)趫D中畫出滴定曲線示意圖．

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH溶液、NH₃?H₂O溶液、CH₃COOH溶液、HCl溶液、NH₄HSO₄溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與x L 0.001mol?L^-1B溶液、y L 0.001mol?L^-1D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③濃度均為0.1mol?L^-1的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是，判斷理由是
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1的B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填序號，下同）．
①

c(B)

c(OH-)

　②

c(OH-)

c(H+)

�、踓（H⁺）和c（OH^-）的乘積�、躰（OH^-）
（3）c（OH^-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是．
①反應(yīng)所需要的時間：E＞A　
②開始反應(yīng)時的速率：A＞E　
③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E　
④反應(yīng)過程的平均速率：E＞A　
⑤A溶液中有鋅粉剩余　
⑥E溶液中有鋅粉剩余．

如圖所示是高爐煉鐵時高爐內(nèi)的化學(xué)變化過程：認(rèn)真閱讀有關(guān)信息，回答下列問題：
（1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；
（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)反應(yīng)停止后，還可觀察
到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是（填化學(xué)式），
（3）煉鐵過程中加入石灰石的作用的化學(xué)方程式：，．

聯(lián)堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下：

完成下列填空：
（1）寫出化學(xué)式：②、③．
（2）從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中（選填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl₂的化學(xué)方程式．
（3）對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進(jìn)行分析，所得結(jié)論合理的是．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na⁺的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（4）取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（已知25℃時0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH約為8.3）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置（夾持裝置省略）制備碳酸氫鈉．

（5）實(shí)驗(yàn)時，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體．
（6）有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是．

天平兩邊各放一只燒杯，燒杯分別盛有同體積同濃度的鹽酸（過量），調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡，10g鎂和10g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)后天平才能平衡？

1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O₃能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O₃的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5°．三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵---三個O原子均等地享有這個電子．請回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是
（2）寫出下列分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
A．H₂O  B．CO₂   C．SO₂    D． BeCl₂
（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有對孤對電子．
（4）O₃分子是否為極性分子．（填是或否）
（5）O₃具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：PbS+O₃═PbSO₄+O₂，生成1molO₂的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol．

由氯化鐵，氯化鉀組成的1L混合溶液中，已知Fe³⁺的質(zhì)量28g，Cl^-的質(zhì)量為71g．請計(jì)算，
（1）原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量為
（2）原溶液中的K⁺的質(zhì)量為
（3）若量取該混合溶液250，mL，將其加水稀釋至1L，則稀釋后所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為．

1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O₃能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是．
（2）選出下列分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是．
A．H₂O     B．CO₂      C．SO₂     D．BeCl ₂
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有對孤對電子．
（4）O₃分子是否為極性分子（是或否）．
（5）O₃與O₂間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)（若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題）
A．O₃具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：
PbS+O₃--PbSO₄+O₂
B．O₃在催化劑作用下生成1molO₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)mol．

已知Zn²⁺的4s軌道和4p軌道可以形成sp³型雜化軌道，那么[ZnCl₄]^2-的空間構(gòu)型為（　�。�