2014年12月我國(guó)首艘新型磷酸鐵鋰電池動(dòng)力船在上海順利下水，我國(guó)的船舶動(dòng)力已進(jìn)入一個(gè)嶄新的時(shí)代．可見(jiàn)，研究化學(xué)反應(yīng)原理有非常重要的意義．
（1）磷酸鐵鋰電池以磷酸鐵鋰（LiFePO₄）為正極材料的鋰離子電池．
已知該鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i_1-xFePO₄+Li_xC₆

放電

充電

6C+LiFePO₄（Li_1-xFePO₄、Li_xC₆中Li為單質(zhì)狀態(tài)），則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為．以該電池為電源，以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu₂O和一種清潔能源，則陽(yáng)極反應(yīng)式為．
（2）25℃時(shí)，幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

電解質(zhì)	電離常數(shù)（mol?L-1）
H3PO4	Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13
HF	Ka=6.4×10-4
CH3COOH	Ka=1.7×10-5
NH3?H2O	Kb=1.7×10-5

①25℃，0.1mol?L^-1HF溶液的H⁺濃度為mol?L^-1，100mL 0.1mol?L^-1NaF溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)（填“＜”“＞”或“=”）100mL 0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)．
②向10mL0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1的氨水，當(dāng)消耗氨水10mL時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是．
③已知NaH₂PO₄溶液顯酸性而Na₂HPO₄溶液顯堿性，25℃，濃度均為0.1mol?L^-1 NaH₂PO₄與Na₂HPO₄溶液中水的電離程度（填“前者大”、“后者大”或“相等”）．

室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

常溫下，0.2mol?L^-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列推斷正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	HF	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離常數(shù)	6.8×10-4	1.7×10-5	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol?L^-1 HCl溶液與0.2mol?L^-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測(cè)得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H₂A）c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是（用文字解釋）．
（4）含Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol?L^-1的Cr₂O₇^2-．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO₄?7H₂O．反應(yīng)（I）中Cr₂O₇^2-與FeSO₄的物質(zhì)的量之比為．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=6.0×10^-7 mol?L^-1，則處理后的廢水的pH=．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10 分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ NaCN+HF=HCN+NaF NaNO₂+HF=HNO₂+NaF由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�

KMnO₄是常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再用惰性材料為電極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過(guò)程如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因?yàn)镸nO₂含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量 （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為：；
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制備KMnO₄，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃  根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO₄的產(chǎn)率最高為．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是．
（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度的方法是：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式．
（6）已知常溫下K_SP（Mn（OH）₂）=2.0×10^-23，工業(yè)上調(diào)節(jié)PH沉淀廢水中的Mn²⁺，當(dāng)pH=10時(shí)，c（Mn²⁺）= mol/L．

（1）稀釋0.1mol?L^-1氨水時(shí)，隨著水量的增加而減小的是（填寫序號(hào)）．
①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

②

c(OH-)

c(H+)

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積     ④OH^-的物質(zhì)的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是（填寫序號(hào)）．
①反應(yīng)所需的時(shí)間B＞A   ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B  
④反應(yīng)過(guò)程中的平均速率B＞A  ⑤A溶液里有鋅粉剩余  ⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的曲線（填寫序號(hào)）．
（4）常溫下，將0.1mol?L^-1的鹽酸與0.2mol?L^-1的氨水等體積混合，則所得溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="fowskyp" class='quizPutTag' contenteditable='true'>