（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣�?br />已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）
△H₂=-534kJ/mol．試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ，寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）已知①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₃=^_1370kJ/mol
試計(jì)算：④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH （l）的△H=．

已知G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是；
（3）①的反應(yīng)類型是；③的反應(yīng)類型是；
（4）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式；
（5）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)），則C的結(jié)構(gòu)簡式為．

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

X	Y
	Z	W

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l．下列說法不正確的是（　�。�

	X		Y
Z		W

如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法不正確的是（　�。�

某非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C₁₇H₃₃COOH）與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如下（注：反應(yīng)式不完整），則下列說法不正確的是（　　）

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ?mol^-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅲ）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ?mol^-1
（1）用CH₄和0₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C0₂和6mol CH₄，發(fā)生反應(yīng)（Ⅰ），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為

1

4

，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，CH₄的轉(zhuǎn)化率為．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1．科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、2：
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是 （填“3.5×10⁶PaPa““4.0×10⁶Pa“或“5.0×10⁶Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是電池的（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為（忽略溶液的體積變化）．

若已知在25℃，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是（用序號(hào)連接）

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

有機(jī)物H是合成有機(jī)玻璃（）的單體．某課題組用有機(jī)物A（分子式C₄H₉Br，分子中有3個(gè)甲基）和甲醇為有機(jī)原料合成H．合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，H的系統(tǒng)命名是．
（2）在①～⑥的反應(yīng)中屬于取代的是（填序號(hào)），屬于消去反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（3）E與F中含有的不相同官能團(tuán)名稱分別是、．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（5）Q是G的同分異構(gòu)體．已知Q具有下列性質(zhì)：與G具有相同的官能團(tuán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比為1：2：1：6．寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式．